【九年级下册化学方程式总结】九年级下册化学方程式归纳总结

（一）金属的化学性质 1、金属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】 （2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】 （3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】 （二）酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】 （2）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】 2、酸和盐的反应（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】 （2）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产生白色沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产生白色沉淀】（三）碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。2＋H2SO4＝CaSO4↓＋2H2O （5）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【用途：常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体】 2、碱溶液和盐溶液的反应OH二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）稀硫酸与熟石灰反应 Ca （1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 【实验现象：产生白色沉淀】【用途：工业利用此原理制取烧碱（氢氧化钠的俗称）】（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【实验现象：有蓝色沉淀产生】（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH＝Fe (OH)3↓+ 3NaCl 【实验现象：有红褐色沉淀产生】（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2NH3↑+2H2O 【注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】3、酸碱中和反应（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O （2）盐酸与氢氧化钙溶液反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4、盐溶液和盐溶液的反应。如：（1）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 【实验现象：产生白色沉淀】（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 【实验现象：产生白色沉淀】（3）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 【实验现象：产生白色沉淀】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl