初中化学金属知识要点的总结

　　在初中的化学学习中，金属是一个重要的物质，关于金属的化学反应也比较多，这个知识点是我们考试的时候清楚会遇到的，你掌握好了吗?下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!

　　初中化学金属知识

　　一、金属与氧气的反应

　　1、镁、铝：

　　(1)在常温下能与空气中的氧气反应：

　　2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3

　　(2)铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

　　2、铁、铜

　　(1)在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

　　(2)铁、铜在高温时能与氧气反应：

　　3、金即使在高温时也不与氧气反应。

　　二、金属与酸的反应：

　　活泼金属+酸 → 盐+氢气

　　描述现象时，需要注意：

　　① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化;

　　② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

　　三、置换反应：

　　由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

　　当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

　　四、常见金属在溶液中的活动性顺序：

　　1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

　　2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。

　　3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。)

　　五、金属与盐溶液的反应：

　　金属+盐→另一金属+另一盐

　　(条件：“前换后，盐可溶”)

　　在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

　　六、“湿法冶金”的反应原理：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　七、颜色

　　Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

　　八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

　　1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

　　操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象;而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

　　2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

　　操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

　　3、选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

　　初中化学考点知识

　　1、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　　2、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　3、反应规律：

　　置换反应：

　　(1)金属单质+酸→盐+氢气

　　(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　①碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O

　　③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　⑤盐+碱→新盐+新碱

　　4、金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　5、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

　　6、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　7、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它

　　初三化学知识要点

　　1.药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

　　[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

　　[固+液]

　　2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　4.收集方法

　　氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

　　氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

　　二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)

　　5.验满(验纯)

　　氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

　　氢气(H2) <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

　　二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。

　　6.放置正放倒放正放

　　7.注意事项

　　(1)制备氧气(O2)

　　①检查装置的气密性

　　(当用第一种药品制取时以下要注意)

　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

　　(2)制备氢气(H2)

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下;

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)

　　(3)制备二氧化碳(CO2)

　　①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下;

　　③不能用排水法收集