高中化学会考必看知识点归纳

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质子排布

时间: 2023-01-31

　　对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考重要知识点总结，希望对大家有用!

　　高中化学会考知识

　　常见重要的化学方程式

　　1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

　　2、CO2+NaOH = NaHCO3

　　3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

　　4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2

　　5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O

　　6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3

　　+8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc

　　9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

　　10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

　　11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

　　12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

　　13、氯气通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO

　　14、氟气通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑

　　15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O

　　16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2

　　17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

　　高中化学会考知识重点

　　一、结构

　　1、原子结构：

　　2、结构的相似性和递变性：

　　①相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X‐)②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。

　　二、物理性质的递变性：

　　1、颜色：由浅到深

　　2、溶解性：由大到小

　　3、熔沸点：由高到低

　　4、密度：由大到小

　　三、化学性质

　　1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性最强

　　2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据： ①非金属性越强，气态氢化物越容易生成

　　②非金属性越强，气态氢化物越稳定

　　③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强

　　3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2

　　Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

　　与碱反应：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O

　　4、卤素单质间的置换反应

　　氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质

　　如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

　　氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有-1价。所有非金属元素都有正价。

　　5、溴和碘的特性：

　　①溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。

　　②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。

　　6、卤化银

　　AgF AgCl AgBr AgI

　　白色固体淡黄色固体黄色固体既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不稳定)

　　2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)

　　高中化学会考知识要点

　　原子结构

　　一、原子结构

　　1、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒

　　2、质子(1个质子带1个单位正电荷)

　　中子(不带电)

　　1个电子带1个单位负电荷)

　　原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。

　　3、原子的表示方法：

　　A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子

　　4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　5、同位素：一种元素形成的不同的原子互称为同位素(或质子数相同，种子数不同的原子的互称)。

　　同素异形体：同一元素形成的不同的单质。

　　二、电子排布

　　1、核外电子的分层排布

　　①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子核为球心，电子与核之间距离为半径的同心体。

　　②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 „7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。

　　③排布规律：

　　a、各电子层最多能排2n2个(n为1、2 „7)

　　b、最外层不能超过8个，次外层不能超过18个，倒数第三层不超过32个 c、电子总是由里往外排