碳酸氢钠中钠的化合价|[碳酸氢钠化合价]钠的化合价

范文一：化合价的计算

化合价计算专题

知识点

常见元素化合价：

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；

通常氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；

碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

卤素负一、一、三、五、七。

莫忘单质都是零

常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

知识点拓展

1、对于化学式，它的化合价为零，即总正价+总负价=0 例求H2S中硫的化合价。

解: 设硫的化合价为X，

H为正一价，根据总正价+总负价=0，有（+1）*2 + X = 0 求得X=-2

求下列化学式中某元素的化合价

Cu2O、CuO中Cu的化合价分别是______、________

FeO Fe2O3中Fe的化合价分别是______、________

CO、CO2中C的化合价分别是______、________

H2S、SO2、SO3 中S的化合价分别是______、________、______

HCl、HClO、Cl2O3、KClO3、KClO4中Cl的化合价分别是______、________、

______、______、_______。

NO、NH3、NO2、N2O、N2O5中N的化合价分别是______、________、______、

______、_______

2、对于离子团，化合价等于它的电荷量，即总正价+总负价=所带电荷量

例如CO32-的化合价为负二价，就C元素的化合价

解：设C的化合价为X，

O为负二价，根据总正价+总负价=所带电荷量，

有（-2）*3 + X = -2，求得X=+4

求下列离子团中某元素的的化合价

SO32-、SO42-中S的化合价分别是______、________。

CO32-中C的化合价分别是______。

MnO4-中Mn的化合价分别是______。

NO3-、NH4+中N的化合价分别是______、________。

范文二：化合价的应用

教案设计

课题：化学式与化合价

教学目的与要求：1.掌握根据化学式计算化合价。

2.掌握根据化合价写化学式的方法。

3.掌握根据化合价判断化学式的对错。

教学重难点：1.掌握根据化学式计算化合价。

2.掌握根据化合价写化学式的方法。

3.掌握根据化合价判断化学式的对错。

课型与方法：新课

课时：第三课时

教学过程：

【教师】：在学习新课前，首先集体背诵化合价口诀表

【学生】：回忆，背诵

【教师】：口诀表中最后一句话告诉了我们，利用化合价口诀表，根据化合价原

则，我们可以推算其它元素的化合价。

【板书】：一、根据化学式计算某元素的化合价

①在化合物中：正负总价和为零。

②在原子团中：正负总价和为该原子团的化合价。

【教师】：例：确定KClO3 中氯元素的化合价。

解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素的化合价为x，

在KClO3中，1+5x+（-2）* 3=0

x=+5

则：KClO3 中氯元素的化合价为+5

【教师】：练习：①KMnO4中Mn为价,

③Na2CO3中C为价。

【教师】：同学能不能总结一下规则？

【学生】：讨论

【教师】：引导学生总结出规则

【板书】：规则：1.确定各不变元素的化合价

2.根据元素化合价代数和为0，设未知元素化合价为x，列等式

求解

【教师】：那么如何根据元素化合价来求化学式呢？

【教师】：首先来看一个例题：已知某种铝的氧化物中铝为+3价，氧为-2价，写

出这种铝的氧化物的化学式。

解：方法一：最小公倍数法

1.写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的

写在右边。

Al O

2.求两种元素征服化合价绝对值的最小公倍数

3*2=6

3.求各元素的原子数：

最小公倍数/正价数（或负价数）=原子数

Al ：6/3=2 O ：6/2=3

4.把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式

Al2O3

5.检查化学式，当正价数与负价总数的代数和等于0时，化学式才

是正确的。

（+3）*2+（-2）*3=0

方法二：十字交叉法

1. 写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的

写在右边。

Al O

2.标上化合价

+3 -2

Al O

3.化合价绝对值交叉即为原子（或原子团）个数（若有公约数，先

约简后交叉）

3 2

Al O

方法三：设未知数法

1.设化学式为RxOy

AlxOy

2.根据元素化合价代数和为0列式

（+3）* x+(-2)* y=0得x:y=2:3

3.由上述比值即为x,y的对应值

Al2O3

【板书】：方法：1.最小公倍数法

2.十字交叉法

3.设未知数法

【教师】：练习：1.已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的

氧化物的化学式

2.已知某化合物由三甲铝和二价硫酸根组成，试确定其化学式

【教师】：我们已经了解了这么多，下面判断化学式正误

例：

正误

改正

练习：

正误

改正

板书设计

化学式的应用

一、根据化学式计算某元素的化合价

规则：1.确定各不变元素的化合价

2.根据元素化合价代数和为0，设未知元素化合价为x，列等式求解

二、根据元素化合价来求化学式

方法：1.最小公倍数法

规则：1.写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的

写在右边。

2.求两种元素征服化合价绝对值的最小公倍数

3.求各元素的原子数：

最小公倍数/正价数（或负价数）=原子数

4.把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式

5.检查化学式，当正价数与负价总数的代数和等于0时，化学式才

是正确的。

2.十字交叉法

规则：1. 写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价

的写在右边。

2.标上化合价

3.化合价绝对值交叉即为原子（或原子团）个数（若有公约数，先约简后交叉）

3.设未知数法

规则：1.设化学式为RxOy

2.根据元素化合价代数和为0列式，得出x,y的比值

3.由上述比值即为x,y的对应值

三．判断化学式正误

范文三：化合价的计算]@]@]
@化合价计算专题
常见元素化合价：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
卤素负一、一、三、五、七。莫忘单质都是零常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根
1、对于化学式，它的化合价为零，即总正价+总负价=0
例求H2S中硫的化合价。
解: 设硫的化合价为X，
H为正一价，根据总正价+总负价=0，有（+1）2 + X = 0
求得X=-2
求下列化学式中某元素的化合价
Cu2O、CuO中Cu的化合价分别是、
FeO Fe2O3中Fe的化合价分别是、
CO、CO2中C的化合价分别是、
H2S、SO2、SO3 中S的化合价分别是、、
HCl、HClO、Cl2O3、KClO3、KClO4中Cl的化合价分别是、_、、、_。
NO、NH3、NO2、N2O、N2O5中N的化合价分别是、、、、_
2、对于离子团，化合价等于它的电荷量，即总正价+总负价=所带电荷量例如CO32-的化合价为负二价，就C元素的化合价
解：设C的化合价为X， O为负二价，根据总正价+总负价=所带电荷量，
有（-2）3 + X = -2，求得X=+4
求下列离子团中某元素的的化合价
SO32-、SO42-中S的化合价分别是、。
CO32-中C的化合价分别是。
MnO4-中Mn的化合价分别是。
NO3-、NH4+中N的化合价分别是、______

范文四：元素的化合价

化合价

化合价是元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。

定义1

化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子

化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设臵的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）

化合价——原子形成化学键的能力。

注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。[1]

编辑本段定义2

定义：化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目，即共用电子对数。

不同点主要有1.化合价是没有正负的，例如Fe2O3中Fe的化合价是

3，氧化数是+3。

2.单质中化合价不一定为0，例如O2，O与O之间共价键数目为2，故化合价为2，而不是0。

N2，N与N之间共价键数目为3，故化合价为3，而不是0。

编辑本段如何书写

1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价.

2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。

4.金属物质的元素符号写在前面，非金属物质的元素符号写在后面。编辑本段常见化合价

H，Li，Na，K，Rb，Cs，Cu，Ag，Au，Hg，In，Tl，N

Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，Cu，C，Sn，Pb，N，S

B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au；Ce

C，Si，Ge，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N，S

N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta

S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，Fe

Cl，Br，I，Mn，Tc，Re

Xe，Ru，Os

-1

F，Cl，Br，I，O，H，Rh

-2

O，S，Se，Te

-3

N，P，As，Sb

特殊原子团化合价

硝酸根NO3-：-1价

亚硫酸根SO3^2-：-2价

亚硫酸氢根HSO3-:-1价

硫酸根SO4^2-：-2价 O -2，S +6

碳酸根CO3^2-：-2价 O -2，C +4.

氯酸根ClO3 -：-1 价 O -2，Cl +5.

氢氧根OH-：-1价 O -2，H +1.

铵根NH4+：+1 价 H +1，N -3.

磷酸根PO4^3-：-3 价 O -2，P +5

碳酸氢根HCO3-：-1价

锰酸根MnO4^2-: -2价

高锰酸根MnO4-：-1价

超氧根O2^2-：-2价

(注意：化学式相同，但不是同一个根，锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价）

氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）非金属元素的化合价

由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一般为正（极少数金属能显示负化合价，如锑，在锑化铟InSb中为-3化合价）。非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。但是，当几种非金属元素化合时，电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素，通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时，就会显示+2化合价，形成二氟化氧F2O。

编辑本段口诀

注意：不推荐死记硬背化合价，根据化学式可以很容易知道化合价。元素化合价口诀：

一价钾钠氯氢银，

二价氧钙钡镁锌。

二四六硫二四碳，

三铝四硅五价磷。

铁有二三要分清，

莫忘单质都是零。

一价硝酸氢氧根，

二价硫酸碳酸根。

三价记住磷酸根，

正一价的是铵根。

---------------------------------

一价氢氟钾钠银，

二价氧钙钡镁锌；

一二铜汞四七锰，

三铝四硅三五磷，

二三铁二四碳，

二四六硫三五氮；

一五七氯都齐全，

单质零价永不变

原子团化合价口诀：

一价铵硝氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根。

初中口诀（括号内的可以在背的时候省略，但要记住）

钾钠银氢正一价

钙镁钡锌正二价

铝三硅四磷五价

铁正二三，碳正二四

铜汞正二最常见。

原子团不可分

单质零价永不变，

氢氧硝酸为负一

硫酸碳酸为负二

只有铵根为正一

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷

二四六七均是锰

二三铁，二四碳

二四六硫单质零

铜汞二价最常见

---------------------------------------------------------------------------

一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

铝三硅四三五磷

二四六硫二四碳

---------------------------------------------------------------------------

一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌。

铝三碳四硫负二，三五价里有氮磷。

铁可变为二三价，铜汞一二价里寻。

正负变价要分清，莫忘单质都为零。

——————————————————————————— 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

———————————————————————————— 一价钠钾银氢（哪家迎亲），

二价镁钙锌钡（没盖新被）。

—————————————————————————— 一价钾钠氯氢银

二价氧钙钡镁锌

二四六硫二四碳

三铅四硅三五磷

铁有二三铜一二

一五七氯单质零

氮有二三四和五

锰有二四六和七

负一硝酸氢氧根

负二碳酸硫酸根

负三记住磷酸根PO4

正一价的是铵根

-----------------------------------------------------------------------------

氟氯溴碘-1价

通常氧为-2价

钾钠银氢+1价

钙镁钡锌+2价

一二铜汞，铁二三。

硅为正四，铝正三。

硫有-2，4，6价

许多元素有变价

条件不同价不同

—————————————————————————

钾钠银氢+1价

钙镁钡锌+2价

1 2铜与2 3铁

3铝4硅负2氧

氟溴负1碳2、4

氢氧硝酸根负1

硫酸碳酸根负2

铵根正1要分清

-----------------------------------------------------------------------------

钾钠氢氯银一价

二价氧钙钡镁锌

三价元素有金铝

-----------------------------------------------------------------------------

钾钠氢银正1价

钙镁钡锌正2价

氟氯溴碘负1价

氧通常为负2价

铜正12铝正3

铁有正2和正3

碳有正2正4价

硫负2正4和正6

高价化，低价亚

氢氧硝酸负1价

硫酸碳酸负2价

切记铵根正1价

-----------------------------------------------------------------------------

一价氯氢钾钠银

铵根氢氧硝酸根

二价氧钙镁钡锌

还有硫酸碳酸根

三价铝，四价硅

单质为零常记心

-----------------------------------------------------------------------------

（一价氢氯钾钠银）

（二价氧钙镁钡锌）

三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

-----------------------------------------------------------------------------

钠钾银氢一价阳

氟氯溴碘一价阴

二价氧硫碳氮镁

铁锡钙锶钡汞锌

三价铁锑硼铝铬

四价碳硅一二铜

氮磷三五硫四六

锰二四六七单质零

-----------------------------------------------------------------------------

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷

二三铁,二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

单质为零要记清

负一氢氧硝酸根

负二碳酸硫酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

---------------------------------------------------------------------------------

二三铁，二四碳

二四六硫都齐全

三铝四硅五价磷

元素单质总为零

---------------------------------

一价钾钠氢和银，

二价钙镁钡铜锌，

铝是正三氧负二，

氯负一价最常见，

二三铁，二四碳，

单质化合价为0，

其他元素有变价，

先死后活来计算。（根据已知的求未知的）

【常见元素的主要化合价口诀】

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。[2]

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

---------------------------------------------------------------------------------

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

镁钙锌钡正二价，通常氧是负二价；

氮正负三二四五，硫有负二正四六，

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一五七价元素氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

----------------------------------------------------------------------------

正一氢钠钾和银，

氟氯溴碘负一寻。

二价氧镁钙钡锌，

三铝四硅五价磷。

四二是碳三二铁，

一二铜汞一三金。

硫逢双价六四二，

锰为二四六和七。

单质规定为零价。

负一硝酸氢氧根，

负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，

正一价的是铵根。

钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价。

氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价。

1、2铜2、3铁，3铝4硅4、7锰。

2、4、6硫2、4碳，-3、+5磷和氮。

运用口诀记元素化合价

一价氯氢钾钠银二价氧镁钙钡锌

三铝丶四硅、五价磷

二三铁、二四碳、二四六硫都齐全

铜汞二价最常见，一二三四五是氮

氟丶氯丶溴丶碘、负一价，单质零价莫忘记

钾钠氢银正一价

钙镁钡锌正二价

三铝四硅，五价磷

二三铁，二四碳

二四六硫，都齐全

铜汞二价最常见

氟氯溴负一价

氧硫负二，氮磷负三

硝酸氢氧根，负一价

硫酸碳酸根，负二价

铵根离子正一价

钾钠氢银+1价

钙镁锌钡+2价

氟、氯-1价

通常氧是—2价

亚铜+1 铜+2 铝+3

亚铁+2 铁+3

碳有+2和+4

硫有+2、-4和+6

（金属显正价，非金属显负价）

一价氢氯钾钠银，

二价氧钙钡镁锌，

三铝、四硅、五价磷，

二三铁、二四碳，

二四六硫都齐全，

氢一氧二为标准，

铜汞二价最常见，

单质价数都为零。

一价氢氟钾钠银，

二价氧钙钡镁锌，

三价铝，四价硅，

三五价为磷，

一二汞铜，二三铁，

四七锰，二四碳，

二四六硫三五氮，

一五七氯常常见，

单质零价永不变。

一价氢氯钾钠银，

二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，

谈变价也不难，

二三铁，二四碳，

铜汞正二最常见，

单质元素价为零，

正价、负价要分明。

适合初学者的化合价

钾钠银氢正一价

钙镁钡锌正二价

二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价

氧硫元素负二价

单质零价需记清

一价氢钾钠银与氟氯

还有氢氧硝酸和铵根

二价钙镁钡锌与氧硫

还有硫酸和碳酸

一二铜汞铁二三

负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根

正一价的是铵根

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

一价钾钠银氢

二价钙镁钡锌

三价铝,四价硅

一二铜,二三铁

（适合初中刚学化合价的同学们~）

释义

一价氯氢钾钠银

Cl H KNaAg

二价氧钙钡镁锌

O Ca BaMg Zn

三铝四硅五价磷

Al Si P

二三铁二四碳

Fe C

二四六硫都齐全

铜汞二价较常见

CuHg

单质化合价为零

【注：氯、氧，二硫的为负价】

口诀

钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜正一正二铝正三铁正二正三碳正二正四硫负二正四和正六

口诀*初中*

钾钠银氢铵根一

钙镁钡锌价为二

氟溴氢氧硝酸负（-1）

硫酸碳酸氧负二

三为铝四为硅

一二铜二三铁

负三二三四五氮

氯有负一一五七

锰有二四六与七

二四碳

负二四六为硫价

磷有负三三与五

单质为零要记清

化合物中价为零

钾钠氢银氨根正一价

钙镁钡锌正二价

铝它总是正三价

氟溴氢氧根硝酸根为负一

氧硫酸根碳酸跟总负二

1、2铜汞

2、3铁

2、4碳

(-2)、4、6硫都齐全

2、4、6、7锰都全

单质元素总为零

编辑本段计算规律

给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。

确定化合物中元素的化合价，需注意

(1)化合价有正价和负价

(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.

(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.

编辑本段确定方法

一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。

其他元素法

【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6

故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。

电子层结构法

【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]

A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y

解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。

质量分数法

【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[ ]

A．+1B．+2C．+3D．+4

解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy

依题意有59x/(59x+16y)*100%=71%

解得 x/y=2:3

故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。

质量守恒定律法

【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[ ]

A．+1B．+2C．+3D．+4

解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。

相对分子质量法

【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[ ]

解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR

(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有

2MR+16x=M (1)

MR+35.5x=N (2)

（2）*2－（1）得x的值为

(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有

MR+35.5x=N ( 4 )

综上讨论，应选A、D。

质量关系法

【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[ ]

解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：

2R～xH2

2M 2x

a b

故应选B。

范文五：化合价的计算(用)]@]@]
@一.利用物质的化学式确定
例1、试确定化合物K2MnO4中的元素的化合价。
二利用原子团的化合价确定
例、下列除氧以外的元素，化合价变化最大的是（）。
A．CO CO3 2- B．SO 4 2- SO32-
C．ClO3 - Cl- D．MnO4- M n2+
三、利用元素的质量比确定
例、有一种氮的氧化物，其中氮与氧的质量比为7：12，此氧化物中氮元素的化合价为（）。
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
四、利用元素的质量分数确定
例、已知M元素的相对原子质量为56，在其氧化物中M的质量分数为70％，则M元素的化合价为（）。
五、利用质量守恒定律确定
例、某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2：3，则该金属的化合价是（）。
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
六、利用相对分子质量确定
例、某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数价为（）。
A. (2N-M)/55 B.(N-M)/55 C.(2N-M)/55 D.(N-M)/55
七、利用一定范围分析确定
例、微塑录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，并且上述化合物中每种元素只有一种化合价，试求出钴和铁的化合价。

范文六：化合价的顺口溜

化合价的顺口溜钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。氟氯溴碘负一价，二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷。一五七价元素氯，二四六硫锰四七；金正非负单质零（金属正非金属负），还有四根要记清。负一氢氧（根）硝酸根，负二碳酸（根）硫酸根，铜汞二价最常见，单质化合价为零。

1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）

A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO4

2．下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价

B．在H2中，氢元素显+1价

C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D．非金属元素在化合物里，一定显负价

3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）

A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①

4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3 C．SO2和H2SO3 D．S和H2S

5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）

A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl

6．下列化学式正确的是（）

A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2)

7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．6

二、选择题

1．下列说法不正确的是（）

A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物

B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在

C．含有氧元素的化合物是氧化物

D．任何纯净物都是由元素组成的

2．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是（）

A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2

3．一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是（）

A．CO2 B．N2 C．NO D．SO2

4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（）

A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5

5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于该物质的说法①它是一种单

质 ②它是一种化合物 ③它的一个分子中含有60个碳原子 ④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是（）

A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．②③⑤

6．分子数相同的H2O和H2SO4之间氧元素质量比是（）

A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2

7．金属元素R的硫化物的化学式为RS，其相对分子质量与相同价态氧化物的相对分子质量之比为9：7。求R

的相对原子质量是（）

A．40 B．56 C．64 D．24

16．在氧化亚铁（FeO），氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）

A．Fe3O4、 Fe2O3、 FeO B． FeO、Fe3O4、Fe2O3

C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、FeO、Fe3O4

范文七：H的化合价是-1价吗？

H的化合价是-1价吗？

金属元素没有负价。有机物的碳元素化合价很复杂。通常所说的碳四价是指碳有四个价电子，可以形成四根价键（双键算俩，三键算三），而不是具体的化合价。碳元素的化合价随着取代基不同，价态也不同，比如甲烷，C是-4价，H是+1。但是如果是一氯甲烷CH3Cl，这里的碳元素就是-2价，因为Cl电负性高，显示-1，跟Cl链接就显示+1，但是还有3个+1的H，因此跟H链接显示-3价，总和起来就是-2价。如果是二氯甲烷，碳元素就显示0价。三氯甲烷的碳元素就是+2价，四氯甲烷是+4价。综上，有机物谈论具体的化合价没有实际意义，根本没有用。

三氢化砷（又名胂arsine）AsH3中H的化合价是-1价。

三氢化砷是无色，具有蒜臭的毒性气体。比空气重。能溶于水或碱，一般装于钢桶内运输，用于有机合成和化学战争。能使红血球溶血，接触气体2-24h后，中毒症状为头痛、倦怠、脱力、眩晕、呼吸困难、反复腹痛、恶心和呕吐。暴露6h后出现暗红色至褐色尿，24-28h后发生明显黄疸，皮肤呈青铜色，尿量减少至无尿，肾或心脏功能不全，直至死亡。血液检查可见血红蛋白显著减少。也有出现脑损伤而呈现精神病症状的病例。急救时需输血或换血。小鼠最小致死浓度为100-150 mg/m，我国规定车间空气中砷化氢的最高容许浓度为0.3 mg/m3。

电负性（Electronegativity）

又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）【电子偏向电负性大的一端，而和半径无关】。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。

计算方法：

首先需要说明，电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有3种：

① L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0，锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。

② R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

③ A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。常见元素电负性（鲍林标度）：

氢 2.2 锂 0.98铍 1.57硼 2.04碳 2.55氮 3.04氧 3.44氟 3.98钠 0.93镁 1.31铝 1.61硅

1.90磷 2.19硫 2.58氯 3.16钾 0.82钙 1.00锰 1.55铁 1.83镍 1.91铜 1.9锌 1.65镓 1.81锗 2.0砷 2.18硒 2.48溴 2.96铷 0.82锶 0.95银 1.93碘 2.66钡 0.89金 2.54铅 2.33 一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

应用：

（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

范文八：常见的化合价

你所需要标的的原子正上方，如果是负价就-x，如果是正价就+x，常见元素化合价表：原子团化合价：硝酸根NO3：-1 锰酸根MnO4:-2

亚硫酸根SO3:-2 亚硫酸氢根HSO3:-1 硫酸根SO4：-2 O4 -8，S +6. 碳酸根CO3：-2 O3 -6，C +4.

氯酸根ClO3：-1 O3 -6，Cl +5. 氢氧根OH：-1 O -2，H +1. 铵根NH4：+1 H4 +4，N -3.

磷酸根PO4：-3 O4 -8，P +5 碳酸氢根HCO3：-1 高锰酸根MnO4：：-1元素化合价： 1 H:1 Li,Na,K,Rb,Cs:1

Cu,Ag:1,2,3 Au:1,3 2 Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2 Hg:1,2 3

B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3 In,Tl:1,3 4 C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4 Ti,Zr:2,3,4 Ce,Hf,Th:3,4 5 N:-3,1,2,3,4,5 P:-3,1,3,4,5 As,Sb:-3,3,5 Bi:3,5 V,Nb,Ta:2,3,4,5 Pa:3,4,5 6 O:-2,-1,2 S,Se,Te:-2,2,4,6 Po:2,4,6 Cr:2,3,6

Mo,W:2,3,4,5,6 U:3,4,5,6 7 F:-1 Cl:-1,1,3,4,5,6,7 Br,I:-1,1,3,5,7 Mn:2,3,4,6,7 Tc,Re:4,5,6,7 Np,Pu:3,4,5,6,7 8 Xe:1,4,6,8

Ru:2,3,4,5,6,7,8

Fe,Os:2,3,4,5,6,8 Co,Ni,Pd:2,3,4 RhIr,Pt:2,3,4,5,6

范文九：化合价的运用

化合价的运用

进入化合价的教学后，初中化学的教学就进入了一个重要的转折。因为，化合价的运用是学生最不好掌握的，只记忆信合价是不够的，关键是运用。在此，总结几点化合价的运用，仅供参考。

1、利用已知元素化合价计算其它元素化合价。（化合物中）

这一点，学生容易理解和掌握，不做多讲。

2、利用已知化合价书写化合物的化学式。

这一点，很多学生难以理解和掌握。我个人认为可以这样去教学：

（1）能正确书写出化合物的组成元素。

口诀：

正价左，负价右；金左，非金右，氧化物中氧在后。

（2）能正确标出元素化合价，这需要学生熟练记住常见元素化合价。

口诀：（注：括号内的为负价，其它的为正价）

一（氯）氢钾钠银，二（氧）钡钙镁的锌；

一、二铜，二、三铁；

（二）、四、六硫，二、四碳；

三铝，四硅，五氮、磷。

（3）利用“十字交叉法”书写化学式：各元素化合价取绝对值后约分，把约分后的值十字交叉放到相应的元素符号的右下角。

例：氧化铝化学式的书写：

3、利用化合价正确书写化学方程式。

许多学生书写化学方程式靠死记硬背，遇到记不住的化学式时就写不出正确的化学方程式了。其实，这也很简单，利用上面的第二点就行了。

例：已知地壳中含量最高的金属元素的单质能与稀硫酸反应，试写出该反应的化学方程式。

分析：已知地壳中含量最高的金属元素是Al，关键是要正确写出生成物硫酸铝的化学式。要正确写出硫酸铝的化学式只要记得铝和硫酸根的化合价就行了。

范文十：氮的化合价]@]@]
@氮气为零， NH3中为-3价，NO2中为正4价
氮的化合价有3种的，根据分子不同而不同，首先你要弄清什么是化合价的
化合价之一
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价之二
化合价是体现了元素间形成化合物时彼此间数值关系的一种性质。
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价用数值表示，有正价、负价。在单质中元素化合价为零。
化合价之三
化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目。化合价有正、负之分。在离子化合物里，元素化合价的数值，可视为该元素原子所成离子的电荷数。在共价化合物里，元素化合价的数值，常为该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目；化合价的正负决定于共用电子对的偏向或偏离，共用电子对偏离的原子为正价，偏向的原子为负价。不论是离子化合物还是共价化合物，正负化合价的代数和都等于零。化合价与化学键有密切联系，一般地说化合价表示各原子间化学键的数量关系。根据化学键的类型，化合价分为电价和共价，电价是离子价，共价是共价键所代表的化合价。元素的化合价在不同化合物里的数值不同，具有变价，如锰有+2、+4、+6、+7多种化合价。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价.

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