2023年度高一化学必修二知识点总结归纳

仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。高一下面是小编为大家整理的2023年度高一化学必修二知识点总结归纳（全文完整）,供大家参考。

　　【导语】仰望天空时，什么都比你高，你会自卑;俯视大地时，什么都比你低，你会自负;只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。高一频道为你整理了《2023高一化学必修二知识点总结归纳》希望你对你的学习有所帮助！

　　【一】

　　考纲要求

　　（1）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。

　　（2）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

　　第一节开发利用金属矿物和海水资源

　　一、金属矿物的开发利用

　　1、金属的存在

　　除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

　　2、金属冶炼

　　金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态。

　　3、金属冶炼的一般步骤

　　（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

　　（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

　　（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

　　4、金属冶炼的方法

　　（1）电解法：适用于一些非常活泼的金属

　　2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑；MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑；2Al2O3（熔融）电解4Al+3O2↑.

　　（2）热还原法：适用于较活泼金属

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑；WO3+3H2高温W+3H2O；ZnO+C高温Zn+CO↑.

　　常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

　　Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3（铝热反应）；Cr2O3+2Al高温2Cr+Al2O3（铝热反应）.

　　（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属

　　2HgO加热2Hg+O2↑；2Ag2O加热4Ag+O2↑.

　　5、回收金属的意义

　　（1）节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

　　（2）废旧金属的处理方法是回收利用。

　　（3）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐；从*业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

　　二、海水资源的开发利用

　　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库

　　海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

　　2、海水淡化

　　蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。

　　有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

　　4、海带提碘

　　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。（3）将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

　　证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.

　　第二节化学与资源综合利用、环境保护

　　一、煤和石油

　　1、煤的组成

　　煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

　　2、煤的综合利用

　　煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

　　煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

　　煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

　　煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

　　3、石油的组成

　　石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

　　4、石油的加工

　　石油的加工有：分馏、催化裂化、裂解。

　　二、环境保护和绿色化学

　　环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

　　1、环境污染

　　（1）大气污染

　　大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

　　大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

　　（2）水污染

　　水污染物：重金属（Hg2+、Pb2+等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

　　水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

　　（3）土壤污染

　　土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

　　土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

　　2、绿色化学

　　绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100%。

　　3、环境污染的热点问题

　　（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

　　（2）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

　　（3）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。

　　（4）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。

　　（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

　　（6）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

　　【二】

　　考纲要求

　　（1）了解元素、核素和同位素的含义。

　　（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

　　（3）了解原子核外电子排布。

　　（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

　　（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

　　（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

　　（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

　　（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

　　第一节元素周期表

　　一、原子结构

　　1、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。

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　　2、原子中的等量关系

　　质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；

　　原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。

　　3、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：

　　H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。

　　4、原子核外电子的排布规律

　　（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

　　（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2；

　　（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

　　5、元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

　　二、元素周期表

　　1、编排原则

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列；

　　②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数=原子的电子层数）；

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数）。

　　2、结构特点

　　第二节元素周期律

　　1、元素周期律

　　元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　　2、同周期元素性质递变规律

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　　3、碱金属与卤族元素

　　第ⅠA族碱金属元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（Fr是金属性的元素，位于周期表左下方）；

　　第ⅦA族卤族元素：F、Cl、Br、I、At（F是非金属性的元素，位于周期表右上方）。

　　4、元素金属性和非金属性

　　（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　（Ⅰ）同周期比较

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　　（Ⅱ）同主族比较

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　　（Ⅲ）

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　　比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

　　（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

　　第三节化学键

　　1、化学键

　　化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

　　2、离子键与共价键的比较

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　　3、其他概念

　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物一定有离子键，可能有共价键。

　　共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只有共价键。

　　共价键分为极性共价键和非极性共价键：

　　极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.电子式

　　用“•”或“×”表示原子最外层电子的式子叫做电子式。

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：

　　（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

　　（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

　　以过氧化氢与过氧化钠为例，