最新五年级期末复习计划书(精选3篇)
最新五年级期末复习计划书 篇1
一、指导思想:
以课标为标准,以课本为蓝本,以课堂为阵地,精心复习,充分准备,迎接调考。
二、复习思路:分板块,分专题复习。
三、复习内容:
(一)基础
1 生字表中的160个生字,能读准音、人清字形,了解在语言环境中的字义。
2 课本中出现的多音字,无遗漏地全部梳理,要能分辨音义。
3 会使用字、辞典,联系上下文,结合生活实际理解句或段中词语的意思。
4 用钢笔正确、整齐、美观、有速度书写楷书。
5 学过的词语,常用的标点,大部分能在口头或书面灵活运用。(组词、造句、填空、选择、判断)
(二)阅读
1 朗读。用普通话正确、流利、有感情地朗读文章。
2 默读。每分钟达到300个字。
3 浏览。带着目的浏览读物,根据需要搜集信息。
4 阅读说明文。①能抓住要点,概括段意②认识“两举两比”四种说明方法。
5 阅读叙事性作品。能简单概括自己影响最深的场景,重点人物,细节,能描述事件的梗概。
6 阅读诗歌散文作品,能读懂诗句意思,体会诗人的情感。
7 阅读课外读物。
①能借助字词典联系上下文理解关键词意思,体会表达效果。
②能联系上下文和自己的积累,理解有内涵的句子的含义。
8 积累。
①能积累、背诵课本优秀诗文,教材中的古诗、对联、名言警句、成语、谚语及经典篇目中的诗句
②能填写课文中要求背诵的内容中的关键词句。
③熟读课本中的精美段落。
④熟悉、积累课本中的好词佳句。
(三)习作
1 能写简单的纪实文和想象文,做到内容具体、感情真实、能根据习作表达的需求分段表述。
2 能抓住重点内容缩写。能运用删、减、改、概括等方法。
3 写读后感。要紧扣原文,抓住要点,联系实际,感情真实,夹叙夹议。
4 四十分钟内完成不少于400字习作/ 5书写规范、整洁,能正确使用修改符号修改作文。
四、复习方法:
1 分成基础、阅读、作文三个板块复习。
2 对基础部分,又分为字(识字、写字、用字)、词两个专题来复习。主要采取在老师指导的前提下,学生自主归纳整理的方法。
3 对阅读部分,充分利用课本资源,对教材进行二次开发,在课本中寻找语言优美,层次清晰,暗含考点,难易适度的片断设计训练点。
4 对作文部分,在对已写作文归类、梳理、修改过程中强化习作技巧和要求。
五、课时安排
字2课时
词2课时
阅读5课时
作文5课时
综合练习、评讲2——4课时
总计16——18课时
最新五年级期末复习计划书 篇2
指导思想:
为了在期末复习阶段使学生更好地巩固所学知识,掌握和运用重点知识,使处于不同层次的学生得到不同层次的提高。通过复习,学生查漏补缺,灵活的运用知识,在期末考试中取得满意的成绩,特制定复习计划如下:
复习目标:
1、着眼于全面提高学生的语文素养,巩固所学知识,把知识条理化、系统化,形成知识网络,使学生在知识与知识之间、知识与能力之间建立新的联系。
2、教方法、抓规律,引导学生站在更高的层次上,从新的视野对知识和有关事物进行再认识,开展新的实践活动。
复习内容:
1、总复习阶段,需要识记大量的生字词,包括其音、形、义,要求学生利用工具书理解、识记、掌握,为以后终身学习奠定基础。
2、能正确填充四字词语(包括成语),并理解其含义。
3、能理解重点词句的含义,并能结合语境解释词语。
最新五年级期末复习计划书 篇3
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
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