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人教版九年级下册化学教案:金属资源的利用和保护

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教学目标
  知识与技能:
  (1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
  (2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
  (3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
  (4)知道废旧金属对环境的污染,认识回 收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
  过程与方法:
  (1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
  (2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
  (3)能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
  情感态度与价值观:
  (1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
  (2)关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。
  (3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
  (4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
  教学重难点
  教学重点
  (1)铁的冶炼。
  (2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
  (3)铁锈蚀的条件及其防护。
  (4)合理利用金属资源的意识。
  教学难点
  (1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
  (2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
  教学工具
  实验用具:Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
  教学过程
  引言
  由前面的学习我们知道,金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的,故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。
  课题3 金属资源的利用和保护
  一、金属资源概况
  [讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。
  [请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]
  [过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?
  请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。
  [问]人类目前普遍使用的金属有哪些?
  [答]铁、铝、铜等。
  [追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?
  [生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。
  [疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝,为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?
  [可让学生讨论、各抒己见]
  [总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。
  [追问]那么,自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?  [生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
  [承接]我国的金属矿物分布怎么样?
  [引导学生看课本有关内容]
  答案:矿物种类齐全,矿物储量丰富,其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列,铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。
  [补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富,但由于多种因素的影响,我国主
  要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展,对矿产资源需求增长很快,主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破,21世纪初,我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。
  [过渡]现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源,以提取数以吨计的金属。其中,提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面,我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
  二、铁的冶炼
  [介绍]早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,从公元1世纪起,铁便成了一种最主要的金属材料。
  [引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]
  [讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用,它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后,我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年,我国的钢产量只有15.8万吨,居世界第26位;1996年,我国的钢产量首次突破1亿吨,居世界前茅。
  [引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]
  [介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
  [过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例,来学习研究如何实现铁的冶炼。
  [启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异,设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
  [学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素,即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有:
  1.加热使Fe2O3发生分解反应。
  2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
  [引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解,需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应,要使Fe2O3分解成功,还须在非空气氛围中进行,这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?
  [教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中,寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。
  [学生讨论]
  [结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。
  [教师总结]事实上,这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因,我们一般选用C或CO。
  [师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。
  冶炼原理
  [学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
  [教师引导]请大家利用自己的智慧,设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验,并能验证其生成产物。
  [学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒,尾气应处理等。
  [演示实验8—3 一氧化碳还原氧化铁的实验]
  注意:
  (1)实验前应先通CO把装置内空气排干净,然后再加热;反应完成后,须待试管内物质冷却后再停止通CO。
  (2)反应完毕后,把得到的黑色粉末倒在白纸上观察,并试验它能不能被磁铁吸起,以判断反应中是否生成了铁。
  [总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程,工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同,但其规模、条件、装置与此差异很大。
  [介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
  [可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另,若有条件,能播放工业生产中冶炼铁的录像,或参观钢铁厂]
  [过渡]在冶铁的实际生产过程中,所用的原料或产物一般都含有杂质,故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。
  三、有关杂质问题的计算
  [投影例题]用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
  [分析]本题是有关化学方程式的汁算,但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比,而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量,必须先换算成纯净物质的质量,或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。
  [师]请大家根据以上分析,解答此题。
  [学生活动]
  [投影给出正确解法]如下:
  解:1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000 t×80%=800 t。
  [课堂练习]习题4
  [对练习中出现的错误进行分析和纠正]
  根据化学方程式进行计算时,要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

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