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一 化学热力学基础 ................................................................................................................. 2
1-1 判断题 ....................................................................................................................... 2 1-2 选择题 ....................................................................................................................... 5 1-3 填空题 ..................................................................................................................... 27 1-4 计算题 ..................................................................................................................... 30 二 相平衡 ............................................................................................................................... 57
2-1 是非题 ..................................................................................................................... 57 2-2 思考题 ..................................................................................................................... 58 2-3 选择题 ..................................................................................................................... 59 2-4 填空题 ..................................................................................................................... 65 2-5 计算题 ..................................................................................................................... 67 三 表面物理化学 ................................................................................................................... 70
3-1 是非题 ..................................................................................................................... 70 3-2 选择题 ..................................................................................................................... 71 3-3 思考题 ..................................................................................................................... 77 3-4 填空题 ..................................................................................................................... 78 3-5 计算题 ..................................................................................................................... 78 四 电化学 ............................................................................................................................... 80
4-1 是非题 ..................................................................................................................... 80 4-2 选择题 ..................................................................................................................... 82 4-3 填空题 ..................................................................................................................... 88 4-4 计算题 ..................................................................................................................... 90 五化学平衡 ......................................................................................... 错误！未定义书签。
5-1 判断题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 5-2 填空题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 5-3 选择题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 5-4 计算题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 六 化学反应动力学 ............................................................................... 错误！未定义书签。
6-1 判断题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 6-2 填空题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 6-3 选择题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 6-4 计算题： ................................................................................. 错误！未定义书签。 七 胶体化学 ........................................................................................... 错误！未定义书签。
7-1 判断题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 7-2 填空题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 7-3 选择题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。 7-4 计算题 ..................................................................................... 错误！未定义书签。
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一 化学热力学基础
1-1 判断题
1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）
2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×）
3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√）
6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）
7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×）
8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）
11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由AB,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而dS??QT,所以dS=0。（×）
14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（×）
16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×）
18、体系经过一不可逆循环过程，其?S体>0。（×） 19、对于气态物质，Cp-CV=nR。（×）
20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×）
21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为Q??T1CpdT，在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（√）
24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。（×）
25、体系从状态?变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式dG??SdT?Vdp只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。（ × ） 28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W"?0,且有W"??G和?G?0，则此变化过程一定能发生。（ √ ）
2
T2Q???G?Q?H???G????29、根据热力学第二定律?S?,能得出?，从而得到?.。???TT??TpT??T?p（ × ）
30、只有可逆过程的?G才可以直接计算。（ × ） 31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（ × ） 32、只做体积功的封闭体系，???G?的值一定大于零。
（ √ ）
??p????T33、偏摩尔量就是化学势。 （ × ）
34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（ × ） 35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 （ × ） 36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 （ × ） 37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。 （ × ） 38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ × ） 39、自由能G是一个状态函数，从始态?到终态Ⅱ，不管经历何途径，?G总是一定的。（ √ ）
40、定温定压及W"?0时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（ √ ）
41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。（×） 42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。（×） 43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。√
44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（√） 45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（×） 46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 47、热不可能从低温物体传向高温物体。（×） 48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。
49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×）
51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）
52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。 53、绝热过程Q=0，由于dS??QT，所以dS=0。（×）
54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也 不变。(×) 55、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ × ） 56
、
稳
定
态
单
质
的
Δ
fHm
Θ
(800K)=0
。
(√)
57、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
3
(√ )58、 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。 （√） 59、 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。 （ × ） 60、 隔离系统的热力学能是守恒的。 （ √） 61、隔离系统的熵是守恒的。 （ × ）62、 一定量理想气体的熵只是温度的函数。 （ ×） 63、 绝热过程都是定熵过程。（× ） 64、 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （×） 65、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。 （√） 66、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。 （×） 67、 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。 （ ×） 68、 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’?G和?G 0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中?S <0。（×） 70、 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 (√ ) 71、可逆的化学反应就是可逆过程。(× )72、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 (× ) 73、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。(×) 74、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。 (× ) 75、一个绝热过程Q = 0，但体系的 ?T不一定为零。 (√) 76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 (√ ) 77、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、?U及?H是相等的
(×)
78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。(× ) 79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 (× ) 80、不可逆过程的熵变是不可求的。(×) 81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 (×) 82、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。(√) 83、绝热过程Q = 0，即
，所以dS = 0。(× )
84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。(√) 85、绝热过程Q = 0，而由于?H = Q，因而?H 等于零。(× ) 86、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。(× ) 87、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，?U＞0。 (×) 88、体系经过一不可逆循环过程，其?S体＞0。 (× ) 89、对于气态物质，Cp－CV = nR。 (× ) 90、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以?S=0。×
91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（） 92、克—克方程比克拉佩龙方程的精确度高。( )
93、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。（）
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94 将克—克方程的微分式用于纯物质的液气两相平衡，因为?vapHm>0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（ ）
95 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。（ ） 96 理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。（ ） 97 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（ ） 98 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（） 99 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律（ ）
100 理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB呈线性关系。（）
101 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（） 102 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（） 103 化学势是一广度量。（） 104 只有广度性质才有偏摩尔量。（） 105 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（）
106 单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。（） 107．公式 dG = －SdT + Vdp只适用于可逆过程。（） 108．某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（）
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109．封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W＜0，且有W＞?G和?G＜0，则此变化过程一定能发生。（）
110．根据热力学第二定律 ，能得出 （）
111．只有可逆过程的?G才可以直接计算。（）
112．凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（）
，从而得到 。
113．只做体积功的封闭体系， 的值一定大于零。（）
114．偏摩尔量就是化学势。（）
115．在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）
116．两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（） 117．拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（） 118．偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（） 119．化学势判据就是Gibbs自由能判据。（）
120．自由能G是一状态函数，从始态I到终态II，不管经历何途径，?G总是一定的。（）
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121．定温、定压及W=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。（）
1-2 选择题
1、273K，p?时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）
A.W?0B.?H?Qp C.?H?0 D.?U?0 2、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（A）
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