【综合文库】
考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用 1．构成原子的微粒及作用
?质子(Z个)——决定原子 ??的种类原子核?
?中子[(A－Z)个]在质子数确定后
同位素A
??决定（X） ??
种类?
Z
核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的性质
2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内
3．微粒之间的关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。 考点二 元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系
2．同位素的性质
同一元素的各种核素的________不同，________相同， 化学性质______________，物理性质____________。 考点三 核外电子排布 1．原子核外电子排布规律
(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数
最多不超过______个。
识记1－20号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 考点一 元素周期表 1．原子序数
对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。 2．元素周期表
(1)编排原则：
①按____________递增顺序从左到右排列；
②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。 ③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。 (2分区
①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。
③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。 3．元素周期表中的特殊位置
(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 考点二 元素周期律 1．定义
元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。 2．实质
元素原子________________________的结果。 3．具体表现形式 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 核电荷数 逐渐____ 逐渐____ 原电子层数 ____ 逐渐____ 子原子半径 逐渐____ 逐渐____ 结阳离子逐渐____阴构 离子半径 离子逐渐____r(阴逐渐____ 离子)__r(阳离子) 最高正化合价由相同最高正化合 化合价 ____→____(O、F除价＝外)负化合价＝________(O、F除__________ 外) 元素的金属性和非金属性逐渐 金属性逐渐____性金属性 非金属性逐渐 非金属性逐渐质 ____ 阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐离子的氧化、还原性 ____阴离子还原性渐____阴离子还逐渐____ 原性逐渐____ 气态氢化物稳定性 逐渐____ 逐渐____ 最高价氧化物对应碱性逐渐 碱性逐渐____酸水化物的酸碱性 酸性逐渐 性逐渐____ 4.元素金属性与非金属性的比较 (1)元素金属性强弱的判断依据
①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金
属元素的金属性越强。
⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。 (2)元素非金属性强弱的判断依据
①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。
②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。
③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。
④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。
⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。 ⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。
考点三 元素周期表和元素周期律的应用 1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2．预测元素的性质(由递变规律推测)
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。
如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)； (2)推测未知元素的某些性质。
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢____化合，HAt____稳定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质
(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 微粒半径大小比较：？ 考点一 化学键
1．概念_________ _______。 2．类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和
__________。 3．化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 考点二 离子键
1．定义______________________。 2．形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
3．构成离子键的微粒为____________。 4．离子键的实质是________。 5．表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
①Na2S：______________________________________ ②CaCl2： _____________________________________ (2)写出下列物质的电子式
①MgCl2： ____________________________________
②Na2O2： _____________________________________________ ③NaOH：_______________________________________________ ④NH4Cl：_______________________________________________ 考点三 共价键 1．共价键
(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。 (2)形成条件
①一般__________的原子间可形成共价键。
②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 2．共价键的种类
(1)非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都____________，简称__________。
(2)极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏
向________________的一方，两种原子，一方略显____________，一方略显____________，简称________。 3．成键微粒为________。 4．表示方法
(1)用电子式表示
①Cl2: ________________ ②N2：__________________ ③H2O2：_____________ ④CO2: _______________ ⑤HClO：_____________ ⑥CCl4：________________ (2)用结构式表示
①N2：____________ ②H2O：____________ ③CO2：________________
(3)用电子式表示HCl共价键形成过程： ____________________ 考点四 分子间作用力和氢键 1．分子间作用力
(1)定义：______________的作用力，又称__________。 (2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。 (3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。 2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。 (2)形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。 (3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
特别提醒 (1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
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