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无机化学复习（下）
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无机化学（下）练习一
一、是非题(本大题分30小题,每小题1分,共30分)
1、电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。.....................................（ ） 2、对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns) 7、将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。 ............................................................................. （ ） 8、某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。 .................................................................................. （ ） 9、在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。（ ） 10、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。 ....................................................................................................................................... （） 11、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。..（ ） 12、金属晶体中不存在定域的共价键，以致每个原子周围配位原子的数目不受价电子数的限制，只要空间许可，就能堆积着较多的原子。.....................................................（ ） 13、由于离子极化作用，有可能使物质的颜色变深。.............................................（ ） 14、所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。.................................................（ ） 15、已知E(Cu2+/Cu)=0.337V,E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V,则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V.（） 16、硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。.......................................................（ ） 17、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。...............................................................（ ） 18、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。.......................................................................................................（） 19、H2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。.....（） 20、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。.........................................................................................................................................（） 21、碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2。....（ ） 22、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 26、H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。..................................................................................（ ） 27、卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。.......................................（ ） 28、试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（ ） 29、三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3 1 (本大题分26小题,每小题1.5分,共39分) 1、可逆反应达到平衡后，若反应速率系数发生变化时，平衡常数将.........（ ）。 (A)一定发生变化；(B)不变；(C)不一定变化；(D)与k无关。 2、将0.10mol·L-1的Na3[Ag(S2O3)2]溶液用水稀释至原来体积的两倍，则下列叙述中正确的是 ....................................................................................................................................... （）。 (A)[Ag(S2O3)2]3-的浓度恰好为稀释前的一半；(B)Ag+的浓度变为稀释前的一半； (C)S2O32-的浓度变为稀释前的一半；(D)Na+的浓度等于稀释前的一半。 3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是 ................................. （ ）。 (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2； (C)加入0.1mol·L-1edta。 4、原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是....（）。 (A)I1 5、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是...................................................................................................................（ ）。 (A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。 6、下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是.................................................（ ）。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子； (B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数； (C)充满一个电子层需要8个电子；(D)电子之间存在着斥力。 7、原子的核外M层可容纳的最多电子数是..............................................................（ ）。 (A)8个；(B)18个；(C)32个；(D)50个。 8、同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是.（）。 (A)2；(B)3；(C)4；(D)6。 9、下列化学式中，不能表示分子实际组成的是.......................................................（ ）。 (A)MgO；(B)NH3；(C)HCl；(D)Br2。 10、下列过程的△rH在数值上等于晶格能的是.......................................................（ ）。 (A)NaBr(s)→Na+(s)+1Br2(l)；(B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g)； 2(C)NaBr(s)→Na+(g)+Br-(g)；(D)NaBr(s)→Na(g)+1Br2(g)。 211、氯化钠晶体的结构为.......................................................................................................（ ）。 (A)四面体；(B)立方体；(C)八面体；(D)单斜体。 12、下列离子中变形性最大的是........................................................................................（ ）。 (A)F-；(B)Cl-；(C)Br-；(D)I-。 13、配合物的磁矩主要取决于形成体的..........................................................................（ ）。 (A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。 14、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.........（ ）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。 15、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是....................................（ ）。 (A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。 16、由半反应：S2O82-+2e-2SO42- 2 MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O 可知，氧化1molMn2+所消耗的S2O82-的物质的量是 ............................................... （ ）。 (A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)2.5mol。 17、在配合物[ZnCl2(en)]中，形成体的配位数和氧化值分别是 ............................. （ ）。 (A)3，0；(B)3，+2；(C)4，+2；(D)4，0。 18、下列化学键中键能最大者是........................................................................................（ ）。 (A)N-H；(B)O-H；(C)F-H；(D)H-H。 19、下列分子中，属于极性分子的是...............................................................................（ ）。 (A)P4(g)；(B)BF3(g)；(C)PCl3(g)；(D)PCl5(g)。 20、下列各组分子中，中心原子均发生sp杂化，分子空间构型均为直线形的是.（ ）。 (A)H2S、CO2；(B)CS2、SO2； (C)HgCl2、CS2；(D)H2O、HgCl2。 21、[Co(NH3)6]3+（磁矩为0)的电子分布式为................................................（ ）。 (A)????[????????????]3d 4s 4p；（d2sp3） (B)??????____[????????????]______ 3d 4s4p 4d；（sp3d2） (C)??????[????????????]______ 3d 4s4p 4d；（sp3d2） (D)??????[????????????]3d4s 4p；（d2sp3） 22、下列分子或离子不能存在的是...................................................................................（ ）。 (A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-。 23、酸性介质中，MnO4-与NO2-的反应产物之一是.....................................................（ ）。 (A)NO；(B)NO3-；(C)NH4+；(D)NO2。 24、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是...................（ ）。 (A)a=b；(B)a>b；(C)a>b。 25、第一个合成的稀有气体化合物是..............................................................................（ ）。 (A)XeF2；(B)XeO3；(C)XePtF6；(D)KrF2。 26、欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（ ）。 (A)分别加入H2O和NaOH；(C)分别加入H2O和稀H2SO4； (B)分别加入NaOH和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl。 三、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共5小题，总计31分) 1、(本小题5分) CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得 H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40)。 2、(本小题5分) 将0.100molPb(OH)2溶解在1.00L0.210mol·L-1HCl溶液中。计算溶解反应的标准平衡常数以及平衡时溶液中的Pb2+、Cl-浓度和溶液的pH值。(已知K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(PbCl2)=1.6×10-5)。 3、(本小题5分) 3 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K([Fe(CN)6]4-)=1.0×1035， K([Fe(CN)6]3-)=1.0×1042。(1)计算E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)；(2)计算[Fe(CN)6]4-与Cl2反应的标准平衡常数。 4、(本小题5分) 试通过计算说明，Al(OH)3(s)能否溶于氨水中？ （K(Al(OH)3)=1.3×10-33，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，K([Al(OH)4]-)=1.07×1033） 5、(本小题11分) 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(Cu+/Cu)=0.515V，K([CuBr2]-)=7.8?105。(1)计算E(Cu2+/Cu+)；(2)计算反应Cu2++Cu+4Br-2[CuBr2]-的标准平衡常数，并指明反应进行的方向。 无机化学（下）练习一答案 一、 判断对错(本大题分30小题,每小题1分,共30分) 1、 对2、对3、错4、错5、对6、错7、对8、对9、错10、错11、错12、对13、对14、错 15、对16、错17、对18、对19、错20、错21、错22、对23、错24、对25、错26、对 27、对28、对29、对30、 MnO2+2KMnO4+4NaOH→K2MnO4+2Na2MnO4+2H2O 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） (本大题分26小题,每小题1.5分,共39分) 1、 C2、D3、D4、C5、D6、B7、 B8、D9、A10、C11、B12、D13、C14、A15、D16、D 17、C18、C19、C20、C21、D22、C23、B24、C25、C26、C 三、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共5小题，总计31分) 1、(本小题5分) 解：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2?（4分）1.00gCaH2与冰反应可制得H2的物质的量为： 2.00mol?1.00g/42.0g?mol?1n(H2)==0.0476mol 1.00mol p（8分） 在S.T.P.下，最多可制得H2(g)的体积为： V=nRT ?1?1V=0.0476mol?8.314J?mol?K?273.15K=1.08×10-3m3 101325Pa V=1.08×10-3m3=1.08L2、(本小题5分) 解：Pb(OH)2+2HClPbCl2(s)+2H2O K= 171.2?10?15=7.5×10 1.6?10?5?(.10?10?14)2 （10分） c(Cl-)=0.010mol·L-1 c(Pb2+)=1.6?10mol·L-1=1.6×10-3mol·L-1 pH=-lg0.010=2.00 0.010?53、(本小题5分) 解：(1)E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)=0.771V+0.0592Vlg1.0?10=0.36V （4分） 1.0?104235 2[Fe(CN)6]3-+2Cl-E=(1.36-0.36)V=1.00V 2[Fe(CN)6]+Cl2 4- 4 （6分） 查看全文