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第一章补充习题
一、选择题
1．与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液（）。
(A) 0.1 mol/L蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L葡萄糖溶液
(C) 0.1 mol/L葡萄糖溶液 (D) 0.1 mol/L BaCl2溶液
2．25℃时，总压为10 atm时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：（）。
(A)0.1gH2 (B)1.0 gHe (C)1.0 gN2 (D)1.0 gCO2 3． 气体与理想气体更接近的条件是（）。
(A)高温高压(B)高温低压(C)低温高压 (D)低温低压
4． 压力为200 kPa的O25.0 L和100 kPa的H25.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在
温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）。
(A)120 kPa (B)125 kPa(C)180kPa (D)75kPa 5． 质量摩尔浓度的优点是（）。
(A)准确度高(B)应用广泛(C)计算方便(D)其值不随温度而改变 6．一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO) 溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（）。
(A)6 ? 1(B)1 ? 6 (C)1 ? 3 (D) 3 ? 1 7．下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是（）。
(A)HAc溶液(B)CaCl2溶液 (C)蔗糖水溶液 (D)NaCl水溶液 8．取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。
(A)氯化钠(B) 氯化钙 (C)尿素[CO(NH2)2] (D)蔗糖
9．在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着bB的增加而（）。
(A)升高(B)降低(C)不发生变化(D)无一定变化规律 10．室温25℃时，0.1 mol/L糖水溶液的渗透压为（）。
(A)25 kPa(B)101.3 kPa (C)248 kPa(D) 227 kPa 11．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为（）。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流 12．37℃，人体血液的渗透压为780 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度
是（）。
(A)85 g/L(B)5.4 g/L(C)54 g/L (D) 8.5 g/L 13．有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是（）。
(A)水向溶液渗透，并建立渗透平衡 (B)溶液向水渗透，建立渗透平衡 (C)水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 (D)不能确定
14．将0.45 g非电解质溶于30 g水中，使水的凝固点降低0.15摄氏度，已知H2O的Kb = 1.86
K · Kg · mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol-1）是（）。 (A)100(B)83.2 (C)186(D)204
15. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol ·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为（）。
(A)
mm (B)
1000/18[(1000?17m)/18]?m(C)
m(D)不确定
(1000/18)?m16. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（）。
(A)- 0.110℃ (B)- 0.400℃(C)- 0.746℃(D)-1.45℃
17. 20℃时水的蒸气压为2.34 kPa,若将62.0 g 乙二醇[C2H4(OH)2]（不挥发）溶于72.0 g水中，
则此时水溶液的蒸气压为（）。
(A)1.87 kPa(B)2.34 kPa(C)2.93 kPa(D)9.36 kPa 18. 每L含甘油（分子量92.0）46.0 g的水溶液，在27℃时的渗透压为：（）。
(A)112 kPa (B)1.13 × 103 kPa (C)1.25 × 103 kPa(D)2.49 × 103 kPa
19. 将0.900 g某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了0.150℃，这物质的分子量是（水的 Kf = 1.86 K · Kg · mol-1）（）。
(A)204 (B)186(C)83.2 (D)51.2 20. 在0℃的NaCl溶液中，加入重量为100 g的冰，一段时间后，冰的质量（）。
(A)大于100 g
(B)少于100 g(C)等于100g(D)不能确定
21. 2022 g水中溶解0.1 mol 食盐之水溶液与2022 g水中溶解0.1 mol甘油的水溶液。在
101.33 kPa下，下列哪种关于沸点的说法是正确的（）。 (A)都高于100℃，食盐水比甘油水溶液还低 (B)都高于100℃，食盐水比甘油水溶液还高 (C)食盐水低于100℃，甘油水溶液高于100℃ (D)沸点高低不能确定
22. 如果某种水合盐的蒸气低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐也许会发生以下现象中的
（）。 (A)起泡
(B)风化(C)潮解 (D)不受大气组成的影响
23. 一封闭箱处于恒温环境中，箱内有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足
够长时间后，观察其变化，发现（）。 (A)杯水减少，B杯水满后不再变化 (B)B杯水减少，A杯水满后不再变化 (C)A杯变成空杯，B杯水满后并溢出 (D)B杯水干，并剩有蔗糖晶体
24．用浓度为0.150 mol·L-1和0.250 mol·L-1的两种NaOH溶液配制0.169 mol·L-1的NaOH
溶液，所用两溶液的体积比为（）。
(A)2.13(B)4.26(C)8.52(D)无法确定
25. 每升含甘油 （摩尔质量为92 g · mol-1）46 g的水溶液，在273 K时的渗透压为（）。
(A)2.27×103 kPa(B)1.13×103 kPa (C)1.13×104 kPa(D)2.27×104 kPa
26. 在200 g水中含9 g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃，则溶质的摩尔质量(g · mol-1)
为（）。
(A)135(B)172.4 (C)90 (D)180 27. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。
(A)胶团 (B)电位离子(C)反离子 (D)胶粒 28. 土壤中养分的保持和释放是（）。
(A)分子吸附 (B)离子选择吸附(C)离子交换吸附 (D)电离作用 29. 下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是：① NaNO3 30.0 mmol · L-1，② Na2SO4 14.8
mmol · L-1，③ MgCl2 12.5 mmol · L-1，④ AlCl3 0.17 mmol · L-1，则它们的聚沉能力由大到小的顺序为（）。
(A)① > ② > ③ > ④(B)④ > ③ > ② > ① (C)③ > ② > ① > ④(D)① = ② = ③ = ④
30. 丁铎尔效应是由于入射光射到胶体粒子上产生下列哪些作用造成的（）。
(A)透射
(B)反射 (C)散射(D)吸收
31. 溶胶与大分子溶液的区别主要在于：（）。
(A)粒子大小不同 ； (B)渗透压不同；
(C)丁铎尔效应的强弱不同；(D)相状态和热力学稳定性不同。 32. 对ζ电势的阐述，正确的是：（）。
(A)ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关； (B)ζ电势在无外电场作用下也可表示出来； (C)|ζ| 电势越大，溶胶越不稳定；
(D)|ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少。 33．胶体溶液发生电泳时，其运动单元是（）。
(A)胶核 (B)电位离子 (C)胶粒(D)胶团 34. 溶胶的特性是（）。
(A)均相、稳定(B)均相、不稳定 (C)多相、不稳定(D)多相、稳定 35. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。
(A)胶团(B)电位离子 (C)反离子(D)胶粒
二、填空题
1． 将2 g甲醇(摩尔质量为32 g/mol)溶于50 g水中，此溶液的质量摩尔浓度应
为 。
2． 相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小
为。
3． 若溶液A、B（均为非电解质溶液）的凝固点顺序为TA > TB，则沸点顺序为 ，
蒸气压顺序为 。
4． 已知水的凝固点下降常数Kf= 1.86，则bB为0.1mo1/kg的葡萄糖水溶液的凝固点为 ___
_ ℃，bB为0.1 mo1/kg的蔗糖水溶液的凝固点为______℃；将上述两种溶液等体积混合后，所得溶液凝固点为______℃，溶液的凝固点下降是由于其蒸气压______的结果。 5． 25℃，用一半透膜，将0.01 mol/L和0.001 mol/L糖水溶液隔开，欲使系统达平衡在
溶液上方施加的压力为kPa。
6． 海水鱼放在淡水中，由于产生现象而死亡，这是因为鱼细胞的渗透压淡水的渗透压所致。
7． 某蛋白质的饱和水溶液5.18 g·L-1，在293 K时的渗透压为0.413 kPa，此蛋白质的摩
尔质量为g·mol-1。
8． 用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500
mmol·L-1，，MgCl2 50 mmol·L-1，AlCl3 0.70 mmol·L-1，则该AgI溶胶的胶团结构式为 ，其中各部分的各称为、 、 。 9． 丁达尔现象证明溶胶具有____性质，布朗运动证明溶胶具有______性质，电泳和
电渗证明溶胶具有______性质。
10．溶胶稳定因素有______，______，______；聚沉方法有______，______，______。
三、问答题
1． 产生稀溶液依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性有哪些。 2． 在冬天抢修土建工程时，常用掺盐水泥砂浆，为什么？
3． 人体输液时，所用的盐水和葡萄糖溶液浓度是否可以任意改变，为什么？ 4． 渗透压产生的条件是什么？如何用渗透现象解释盐碱地难以生长农作物。
四、计算题
1． 怎样用FeCl3·6H2O配制1.5 kg 35%的FeCl3溶液，这种溶液的摩尔分数是多少？ 2． 将2.50 g葡萄糖（摩尔质量为180 g·mol-1）溶解在100 g乙醇中，乙醇的沸点升高了
0.143℃，而某有机物2.00 g溶于100 g乙醇时沸点升高了0.125℃，已知乙醇的Kf = 1.86 K·kg·mol。求：（1）该有机物乙醇溶液的△tf是多少？（2）25℃时，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少？
3． 在53.2 g的氯仿（CHCl3）中溶有0.804 g萘（C10H8）的溶液，其沸点比氯仿的沸点升
高0.445℃。求氯仿的沸点升高常数。
4． 烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，现将496 mg尼古丁溶于10.0 g水中，所得
溶液在101.3 kPa下的沸点是100.17℃。求尼古丁的分子式。
5． 树木内部树汁的上升是由渗透压造成的，设树汁浓度为0.20 mol·L-1，树汁小管外部的
水中含非电解质浓度为0.01 mol·L-1（1 kPa = 10.2 cm水柱高），则在25℃时树汁能上升的最大高度是多少？
6． 现有两种溶液，其一为1.50 g尿素[(NH2)2CO]溶于200 g水中，另一为42.75 g某非电
解质溶于1.0 L水中。实验测得，这两种溶液的凝固点相同，则该非电解质的摩尔质量为多少？
7． 一种化合物含碳40.00 %，氢6.60 %，氧53.30 %。实验表明，9.00 g这种化合物溶解于
500 g水中时，水的沸点升高了0.0510℃。求该化合物的（1）化学式；（2）分子式；（3）相对分子质量。
8． 医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等
渗液的凝固点降低值为0.543℃。计算此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1，葡萄糖的相对分子质量为180 g·mol-1，血液的温度为37℃）。 9． 在一个密闭钟罩内有两杯水溶液，A杯中含0.213 g尿素[CO(NH2)2]和20.00 g水，B杯
中含1.68 g某非电解质和20.00 g水，在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，A杯水溶液总质量变为16.99 g。求该非电解质相对分子质量。
10． 将15.0 mL 0.01 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.05 mol·L-1的AgNO3溶液混合以制
备AgCl溶液。写出胶团结构，试问该溶胶在电场中向哪极运动？并比较AlCl3、Na2SO4、K3[Fe(CN)6]三种电解质对该溶胶的聚沉能力。
二、补充习题答案
一、选择题
1、B
2、B3、B4、D
5、D 6、B 7、C 8、B
9、B 10、C11、D12、C13、A14、C15、C16、D 17、A18、C19、B20、B21、B22、C23、C24、C 25、B26、D27、B28、C29、B30、C31、D32、A 33、C34、C35、D
二、填空题
1、1.25 mol/kg2、P蔗糖 > P葡萄糖
3、TAPB 4、?0.186；?0.186；?0.186；下降 5、0.01 mol/L糖水；24.776、溶血；大于 7、30553 g·mol-1
8、[(AgI)m·nI-·(n – x)K+]x-·xK+，AgI为胶核，I-为电位离子，K+为反离子 9、光学；动力学；电学
10、双电层结构；溶剂化膜；布朗运动，加电解质；溶胶的相互聚沉；增大溶胶浓度和加热
三、问答题
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