酸碱滴定法习题

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酸碱滴定法习题

一、判断题

1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。

2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。 3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。

4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。 5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。 6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pK(HIn)时，指示剂呈中间色。 7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。 8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。 9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。 10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKao控制。 11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。

12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。 13、硼酸的Ka1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。

14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。 16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。

17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。 18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。 二、选择题

1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合； (4)0.01

mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)2、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明 A.两种酸的浓度相同B.两种酸的解离度相同 C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同 3、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定

A.(NH4)2SO4(NH3的Kbo＝1.8×10-5)B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2o＝2.9×10-6） C.苯酚（Kao＝1.1×10-10）D. NH4Cl(NH3的Kbo＝1.8×10-5)

4、用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是

A. 4.3～9.7 B. 4.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 5.3~8.7

5、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc（pKao＝4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pKao＝3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是 A. 6.7~8.7 B. 6.7~9.7C. 6.7~10.7D. 7.7~9.7

6、下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知：Kao（HAc）=1.8×10； Ka (HCN)=4.9×10；Ka（H3PO4）=7.5×10; Ka (H2C2O4)=7.5×10；Ka2（H2CO3）=5.6×10-11

A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液

1

-5

o

-10

o

-3

o

-3

o

C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液 D. 用HCl溶液滴定NaCN溶液 7、在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线 A. 曲线1B. 曲线2 C. 曲线3D. 曲线4

8、用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl (或H2SO4)和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围

A. 1B. 2C. 3 D. 49、酸碱滴定中选择指示剂的原则是

A. Ka＝KHIn B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符 C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内 E.指示剂应在pH＝7.00时变色

10、某酸碱指示剂的KHIno =1.0×10-5，则从理论上推算其pH变色范围是 A. 4～5 B. 5~6C. 4~6 D. 5~7

11、某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定，其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是

A.苯胺黄（pH变色范围为1.3～3.2） B.甲基橙（pH变色范围为3.1～4.4） C.中性红（pH变色范围为6.6～8.0） D.酚酞（pH变色范围为8.0～10.0） 12、酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为

A.甲基红（4.4～6.4）B.酚酞（8.0～10.0） C.溴白里酚蓝（6.0～7.6） D.甲酚红（7.2～8.8）E.中性红（6.8～8.0）

13、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为

A.理论终点B.化学计量点 C.滴定D.滴定终点

14、溴酚绿指示剂HIn的KHIno＝1×10-5，未解离的HIn显黄色，阴离子In-呈蓝色。它在pH为7、5和3时的溶液中各呈

A.黄、绿和蓝色 B.黄、蓝和绿色 C.蓝、黄和褐色D.蓝、绿和黄色 15、甲基红的变色域为pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变色域为pH4.0（黄）～5.6（蓝），将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点为pH5.1。将这种混合指示剂用于NaOH标准溶液滴定HAc溶液，试问滴定终点时指示剂由何色变为何色

A由红色变为绿色 B.由红色变为绿色C.由黄色变为蓝色 D.由绿色变为红色 16、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1 mL，继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是

2

o

o

A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1＞V2E.V1＜V2

17、某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3D.NaOH+Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO3 18、由于硼酸的离解常数（Ka1o＝5.8×10-10）太小，为测定H3BO3（摩尔质量为61.83g·mol-1）含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸（Kao＝1.0×10-6）后，再用准确浓度为C（mol·L-1）的NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为m g，耗用NaOH溶液体积VmL，则硼酸含量的计算式为 A.（H3BO3）%=D.（H3BO3）%=

CV?61.83m?1000?100 B.（H3BO3）%=CV?61.83?100C.（H3BO3）%=CV?61.83?100

m?2022m?3000CV?2?61.83?100m?1000 E. （H3BO3）%=

CV?3?61.83m?1000?100

19、用0.200 mol·L-1NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1二元酸H2A（H2A的Ka1o＝1.0×10-4，Ka2o＝1.0×10-6）溶液至终点，计算溶液的pH为

A. 8.35B. 9.35 C. 10.35D. 8.75

20、称取Na3PO4和Na2HPO4的混合试样1.000g溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用0.2022 mol·L-1HCl溶液滴定到终点，消耗15.00mL；再加入甲基红指示剂，继续用0.2022 mol·L-1HCl溶液滴定到终点，又消耗20.00mL。计算混合试样中Na2HPO4的质量分数。已知[M(Na2HPO4)=142.0g·mol

–1

]

A. 7.10%B. 3.55%C. 10.65%D. 14.20% 21、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L）为多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4 g·mol)

A. 0.02500B. 0.05000 C. 0.01250D. 0.02022 22、以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000 mol·L-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？[M(Na2CO3)=106.0 g·mol

–1

-1

–1

]

A. 0.3600gB. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g 23、移取0.10 mol·L-1HCl和0.20 mol·L-1H3BO3的混合溶液25.00mL，以0.100 mol·L-1NaOH溶液滴定HCl至终点，计算溶液的pH值（H3BO3的Ka1o＝5.8×10-10）

A. 6.12 B.5.12C. 5.80D. 4.92

24、称取不纯一元酸HA试样1.600g，溶解后稀释至60.0mL，以0.250 mol·L-1NaOH溶液滴定。已知当HA被中和一半时，溶液的pH＝5.00，而中和到终点时，溶液的pH＝9.00，计算试样中HA的质量分数。[M(HA)=82.0 g·mol –1]

A. 48.20%B. 60.50% C. 51.25%D.70.40%

25、为测定H3PO4和HCl混合溶液中这两种酸的浓度，取VmL试液，以甲基橙作指示剂，用浓度为c(mol·L-1)的NaOH标准溶液滴定，消耗V1mL；另取同体积试液，以酚酞作指示剂，用同浓度NaOH溶液滴定，消耗V2mL，则C(H3PO4)：C(HCl)为 A.

V1V?V12V?V122V?V21V?V12V?V123V?2V12V?V21 B. C.D.

26、混合酸HA和HB能直接分步测定的条件是

A. c(HA)·Kao (HA)≥10-8;c(HB)·Kao (HB)≥10-8;c(HA)·Kao (HA)/ c(HB)·Kao (HB)≥104 B. c(HA)·Ka (HA)≥10;c(HB)·Ka (HB)≥10; Ka (HA)/ Ka (HB)≥10 C. c(HA)·Kao (HA)≥108;c(HB)·Kao (HB)≥108;Kao (HA)/ Kao (HB)≥104 D. c(HA)·Kao (HA)≥105;c(HB)·Kao (HB)≥105;Kao (HB)/ Kao (HA)≥10-4

3

o

-8

o

-8

o

o

4

27、下列叙述Na2HPO4溶液的质子条件式中，正确的是

A. c(H)+c(H2PO4)+2c(H3PO4)=c(OH)+c(PO4) B. c(H)+c(H2PO4)=c(OH)+2c(H3PO4)+c(PO4) C. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-) 28、下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-) B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-) C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-) D. c(H)+c(H2PO4)+c(H3PO4)=c(OH)+c(NH3)+c(PO4)

29、在下列叙述NH4H2PO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的 A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-) B. c(H)+ c(H3PO4)=c(OH)+c(NH3)+ 2c(H2PO4)+3c(PO4) C. c(H)+ c(H3PO4)=c(OH)+c(NH3)+ c(HPO4)+2c(PO4) D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)30、在下列叙述(NH4)2CO3溶液的质子条件式中，正确的是哪一种

A. c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B. c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =c(NH4+)+c(OH-) C. c(H)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)= 2c(NH4)+c(OH)D. c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(NH4)+c(OH) 31、在下列叙述Na2S溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的

A. c(H)+c(Na)=c(HS)+2c(S)+c(OH) B. c(H)+c(H2S)=c(HS)+2c(S)+c(OH)C. c(H)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH)D. c(H)+2c(H2S)=c(HS)+c(OH)三、填空题

1、在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H+的浓度将。

2、多元弱酸解离的特点是和 。

3、 25℃时，Kwo =1.0×10-14，100℃时Kwo =5.43×10-13，25℃时Kao（HAc）=1.8×10-5，并且Kao (HAc)，随温度变化基本保持不变则25℃时，Kb (Ac）=，100℃时，Ka（Ac）= ，后者是前者的倍。

4、若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为 。当将该溶液释五倍后，其pH值 ，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力。

5、今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.8×10-5和7.5×10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50 mol·L-1 pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱

酸 ，需 克这种酸和 克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是 。往50mL该缓冲溶液中加入结晶NaOH0.26克，溶液的pH值为。（忽略溶液体积变化）

6、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。

7、于滴定分析的化学反应应具备的条件是______﹑______﹑______和_______。

8、分析法有不同的滴定方式,除了________这种基本方式外,还有 ﹑ ﹑______等，以扩大滴定分析法的应用范围。

9、为基准物质的化学试剂应具备的条件是___________﹑___________﹑__________。基准物的用途是___________和___________。

10、反应的实质是_________________________________过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对

4

o

-o

-+

--+

--+

+

-2--+

-2--+

-+

-+

-+

-+

-2-3-+

--3-+

--3-+

--3-+

--3-

___________________________。表示这种数量关系的数学表达式称为_________________。 11、的滴定分析中，影响滴定突跃范围大小的因素通常是_________和滴定剂与被测物________,当某酸的Ka_时，突跃范围太小使人难以_______，说明______酸不能进行_______滴定。 12、用强酸直接滴定弱碱时，要求弱碱的c·Kbo ________；滴定弱酸时,应使弱酸的________。 13、标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________，滴定时应选用在________性范围内变色的指示剂。

14、溶液中酸碱指示剂的颜色决定于________,指示剂变色的pH=________,说明化学计量点附近溶液的pH至少突变________指示剂颜色才会________。

15、酸碱指示剂变色的pH是由__________决定,选择指示剂的原则是使指示剂__________处于滴定的__________内，指示剂的__________越接近理论终点pH值结果越__________。 16、多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是____________﹑____________。

17、已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10-3﹑1×10-5和1×10-6，如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时，应有________个突跃,宜选用作指示剂。

18、某三元酸的解离常数依次为1×10-2﹑1×10-6和1×10-12，用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是，溶液的pH=________，可选用________作指示剂；滴定到第二滴定终点时，溶液的pH= ，应选用作指示剂。

19、有一碱液可能是NaOH或NaHCO3，或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定，若以酚酞为指示剂，耗去V1mL HCl溶液,若取同样量的该碱液，也用HCl溶液滴定，但以甲基橙作指示剂，耗去V2mL HCl溶液。试由V1与V2的关系判断碱液的组成：

(I) 当V1=V2时，组成是________。(II) 当V2=2V1时，组成是________。 (III) 当V2>2V1时，组成是________。(IV) 当V1

20、有一磷酸盐混合溶液，今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去V1mL酸；继以甲基橙作指示剂时又耗去V2mL酸。试依据V1与V2的关系判断该盐溶液的组成： (I) 当V1=V2时，组成是________。(II) 当V1

(III) 当V1=0，V2>01时，组成是________。(IV) 当V1=V2＝0时，组成是________。

21、用HCl溶液滴定0.05 mol·L-1NH3和0.05 mol·L-1甲胺(pKbo =3.38)的混合溶液时，在滴定曲线上会有____个突跃范围，应选用的指示剂是________。 四、计算题

1、某弱酸HA在0.015 mol·L-1时解离度为0.80％，浓度为0.10 mol·L-1时解离度为多少？

2、将0.20 L 0.40 mol·LHAc和0.60 L 0.80 mol·LHCN混合，求混合溶液中各离子浓度。已知HAc和HCN的Kao分别为1.8×10-5和6.2×10-10。

3、将pH=1.0的一元强酸溶液与Kbo =2.0×10-5，pH=11.30的一元弱碱溶液等体积混合，求混合溶液pH值。

4、某浓度为0.10 mol·L-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，其氢离子浓度的计算符合最简式的条件，求其同浓度共轭碱NaB溶液的pH。

5、在200 mL 0.20 mol·L-1氨水中需加入多少克(NH4)2SO4才能使溶液中OH-离子的浓度降低100倍？ 6、要配制2 L pH＝9.40的NaAc溶液，需称取NaAc·3H2O多少克？M（NaAc·3H2O）=136.08 g·moL-1 7、配制pH=2.0氨基乙酸（H2NCH2COOH）总浓度为0.10 mol·L-1缓冲溶液500 mL，需称取氨基乙酸多少克？需加入多少毫升1.0 mol·L-1 NaOH或HCl溶液？

8、今有2.0 L 0.10 mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0 L 0.10 mol·L-1的Na2HPO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制这种缓冲溶液的体积是多少？需要0.10 mol·L-1的Na3PO4和Na2HPO4溶液的体积各是多少？

5

-1

-1

o

9、今有2.00 L的0.500 mol·L-1氨水和2.00 L的0.500 mol·L-1HCl溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中c(NH3)和c(NH4+)各为多少？

10、欲测定奶粉中蛋白质的含量，称取试样1.000 g放入蒸馏瓶中，加入H2SO4加热消化使蛋白质中的-NH2转化为NH4HSO4，然后加入浓NaOH溶液，加热将蒸出的NH3通入硼酸溶液中吸收，以甲基红作指示剂，用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定，消耗23.68 mL，计算奶粉中蛋白质的含量。（已知奶粉中蛋白质的平均含氮量为15.7%）

11、某二元酸H2B，在pH=1.22时，δH2B=δHB-；pH=4.19时，δHB-=δB2-；计算H2B的Ka1和Ka2；主要以HB存在(>50%)的pH范围，若用0.1000 mol·L NaOH滴定0.1000 mol·L H2B会有几个突跃？在什么情况下可以准确滴定？化学计量点时的pH值是多少？选用何指示剂？

12、含硫有机试样0.3000 g，经燃烧处理后，S全部转变成SO2，用水吸收后，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，当终点时消耗30.00 mL，求试样中硫的含量。

13、称取基准物质Na2C2O4 0.8040 g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.0 mL.准确移取25.00 mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00 mL.计算HCl溶液的浓度。（MNa2C2O4=134.0g·mol-1）

--1

-1

o

o

6