氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子
发生转移的反应，又称为氧化还原反应)。 1(1)氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原(反应)。
某物质中的任何元素失去电子(即化合价升高)的反应叫氧化反应/有元素化合价降低(得电子)的反应叫还原反应，既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应
氧化还原反应(原电池中的氧化还原)2.强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物>氧化产物
3.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4.不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态
5.强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应
6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。
氧化还原反应中各物质关系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。
注意(此处以氧原子为例)
口诀：升失氧还，降得还氧
规律
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
【教学反思】《氧化还原反应》
上完汇报课之后，让我对汇报课有了更清晰的认识，汇报课注重的不仅是“汇报”，更重课后的反思。对于青年教师来说，汇报课是一个及时发现自身问题、不断进步的重要途径。
本次汇报课我讲的是《氧化还原反应》的第五节氧化还原反应的规律，首先通过习题来复习回顾了上一节氧化还原反应中的相关概念以及表示方法，接着引出本节课的重点—氧化还原反应的规律。对于强弱规律、价态规律的内容，在之前的几节课里已经提到过，因此快速复习完之后，通过习题练习进行了巩固，接着引出先后规律、守恒规律、归中规律的内容，并在每一个规律之后设置两个习题，第一个习题我进行了演示，第二个习题学生自主练习，但是在习题设置的过程中难度太大，学生的练习效果很不理想。
在汇报课之后，我积极求教，听课老师在肯定了我的课堂环节较为完整、板书整齐之外，还给我提出了宝贵的建议，同时这也是我在平时教课过程中的困惑，因此我首先要对他们道一声感谢。通过反思之后，我深刻感觉到本节课在实践过程中有很多问题，自己需要改进的地方还有很多：
1.内容上：涉及的点太多，没有分清重难点，学生在目前高一阶段还没有办法一次性接受这么多，另外设置的相关习题偏难，没有考虑到学情，以至于课堂气氛沉闷，没有真正的把学生的学习欲望调动起来，针对这一点，我今后要首先在考虑学情的基础上，再思考该设置怎样的内容和习题。
2.教法上：学生在练习的时候，我急于得出答案，没有带着学生一步一步分析，比如判断氧化剂还原剂的时候，应该给学生时间先分析化合价升降、得失电子，再得出哪个是氧化剂和还原剂;在告诉规律的时候方法单一，都是先告诉学生规律的内容，再让学生练习，而且规律太多，以至于我并没有把每一个规律讲透彻、讲清楚，学生也囫囵吞枣，没有真正理解规律，因此本节课应该只精讲2-3个规律，可以先给学生设置相关习题，让学生从中发现规律。
3.板书上：首先应该压缩主板书，使其更简洁、明了;其次，针对学生目前的学习状况，很多解题过程应该在副班书上展示，而不能只说不写。
对于自己的这节汇报课，其实反思不仅仅只有这三点，更多的是源于自身。在今后，我会继续落实眉中“四为、四问、四化”的教学理念，不断进步。
查看全文
false