在新课程中，实验是培养学生创新思维的重要途径。那么，怎样通过化学实验培养学生的创新思维，下面就谈谈我的实践和认识。
一、充分利用实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维
化学是一门以实验为基础的学科，对于学生有些不易理解掌握的知识，如果通过实验，就可以直观的、形象的展示出来。因此，教师在课堂教学中，可以根据教学需要，改进一些实验的常规教法，从而激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维。
例如，在讲“金属镁的化学性质”内容时，当演示镁带在空气中燃烧的实验时，学生看到镁带剧烈燃烧，并发出耀眼的白光，学生新奇而兴奋，我趁机提问：怎样才能将燃烧的镁带的火焰熄灭？学生根据已有的经验会不约而同的说：用二氧化碳。此时可让一位学生上讲台来演示“将燃烧的镁带伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中”，结果使学生不理解，怎么不熄灭呢？课堂气氛十分活跃。同学们经过仔细观察燃烧后集气瓶中的物质颜色、状态，并根据氧化还原反应原理进行分析。在这里，不仅教会学生通过自己实验，来掌握镁带与二氧化碳反应的性质，更为重要的是能教育学生在认识和掌握事物的普遍规律的同时，还应该注意其特殊性，从而培养学生辩证地分析问题和解决问题的思维。
二、开展探索性实验，增强创新意识
例如，在讲授“H2O2的性质”内容时，为了便于学生认识、理解双氧水的性质、用途，我们化学组对“H2O2氧化漂白性实验”作以下探究。
下面我们来探究“向NaOH和酚酞的混合液中滴入双氧水，红色消失的原因”。
探究过程：首先我们来验证H2O2是否具有漂白性。操作如下：
①取一支洁净的试管，先加入少量Na2O2固体，然后向试管中滴加蒸馏水，直至不再放出气体为止，再向试管中加入蒸馏水稀释，最后所得溶液平均分到两支洁净的试管中。
②向一支试管中滴加酚酞试液，观察溶液变成红色，一会儿红色褪去。
③再向另一支试管中加入少量MnO2，又有气体放出；待气体不再放出后，滴加酚酞试液，溶液变红，很长一段时间红色不褪去。
解释和分析现象：
在①中，向Na2O2固体中加水，则方程为：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
在②中，加入酚酞试液，溶液变成红色，说明溶液中有NaOH生成，一会儿红色褪去。 在③中，加入少量MnO2有气体放出，我们用带火星的木条检验该气体，带火星的木条复燃，证明有O2放出，则方程为：2H2O22H2O＋O2↑，说明溶液中先有H2O2存在。
后滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中还有NaOH，很长一段时间红色不褪去，说明气体放完后溶液中没有H2O2。
通过上面分析：H2O2确实能使NaOH和酚酞的混合液褪色。
其次，再取一支洁净试管，先向试管中加入NaOH溶液，再滴入2～3滴酚酞，振荡均匀，溶液变成红色。然后在混合溶液中滴加双氧水，这时看到红色逐渐消失，这时我们分析其红色消失原因：①H2O2有弱酸性，中和NaOH，使红色消失；②H2O2具有氧化漂白性，将酚酞氧化而永久的褪去。为了探究上述原因，我们作了以下理论分析：
如果继续向无色溶液中加入NaOH，溶液变成红色，那么褪色原因是第一个，如果溶液不变红色，那么褪色原因就是第二个。
为了求证哪一个理论正确，我们又做了如下实验：用一支洁净的试管，取上述适量的无色溶液，向试管中滴入NaOH溶液，观察溶液始终是无色。
所以，向NaOH和酚酞的混合溶液中滴入双氧水，红色消失的原因是：H2O2氧化酚酞而永久的褪色。因此第二个原因正确。
通过该实验探究使我们认识、理解H2O2的性质、用途更深入，对以后的教学有很大帮助。通过这样的实验过程，既使学生更新了知识，又激发了学生勇于探索的精神，增强了学生的创新意识。
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