教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书。以下是小编收集整理的化学方程式教案(合集3篇)，仅供参考，希望能够帮助到大家。
第一篇: 化学方程式教案
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1、已知反应物的质量求生成物的质量;
2、已知生成物的质量求反应物的质量;
3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
(二)能力训练点
通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力，分析能力和计算能力。
(三)德育渗透点
通过有关化学方程式含义的分析及其计算，培养学生学以致用，联系实际风。同时认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是的辩证观点。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1、重点
由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、难点
训练生培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
3、疑点
为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据?
4、解决办法
采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的习题和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
三、课时安排
2课时
四、教具准备
幻灯
五、学生活动设计
1、教师提问
(1)什么是化学方程式?
点燃
(2)说出此化学方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意义。
[目的]使学生熟悉明确化学方程式的概念、含义。
2、教师分析课本第74页[例题1]，并提问。
根据[例题1)你能说出根据化学方程式计算的解题步骤可分为哪几步?
[目的]结合实例、给予点拨、启迪学生思维，启发学生按化学特点去思维的良好习惯。
3、教师提问，学生自学课本第74页[例题2)。
根据例题进一步总结归纳出根据化学方程式计算一般步骤和方法。
然后相邻座位学生互相讨论，在教师引导下得出结论。
[目的]要求学生严格按照一定的格式来解题，培养学生审题能力和分析能力。
4、教师给出两道练习题，学生练习并组织讨论指出错误。
(1)归纳出根据化学方程式计算的类型。
(2)根据练习你认为什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?
[目的]加深理解，培养归纳和概括能力。
5、教师给出由易到难的题组和一题多解进行练习，并分组讨论。
(1)根据化学方程式计算的三个要领是什么?
(2)根据化学方程式计算的三个关键是什么?
第二篇: 化学方程式教案
一、教学目标
1、知识与技能：掌握化学方程式的书写方法；
2、过程与方法：通过参与知识探究过程增强总结归纳能力与思维分析能力；
3、情感态度与价值观：激发对化学学习的兴趣。
二、教学重难点
1、教学重点：化学方程式的书写方法；
2、教学难点：化学方程式的书写方法。
三、教学过程
1、导入新课
【教师提问】学习化学，需要描述各种物质间的反应是如何发生的，回忆木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，如何用文字表达式书写。
【学生回答】碳+氧气→点燃二氧化碳
【教师讲解】这是用文字表示化学反应，但书写起来很麻烦，那么如何简便地表示化学反应呢?本节课来学习化学方程式。
2、新课讲授
【教师讲解】用化学式表示物质的组成，请学生写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应式。
【学生回答】C+O2→点燃C02。
【教师补充】注意要将“→点燃”改写成“=点燃”，即C+O2→点燃C02。
【教师讲解】这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
【提出问题】从这个化学方程式中，可以得到什么信息呢?
【学生回答】C、O2是反应物，CO2是生成物，反应条件是点燃。
【提出问题】从量的角度可以得到哪些信息?
【学生回答】每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
【教师归纳】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系。
3、巩固提升
【多媒体展示】学生进行课堂练习。下列反应的化学方程式能提供哪些信息?Fe+CuSO4=Cu+FeSOS4
4、小结作业
（1）学生总结，分享收获。
（2）作业：思考给出一种物质参加反应的质量，如何计算其他物质的质量?
第三篇: 化学方程式教案
教学目标
知识与技能：
1、根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量
2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。
3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。
学情分析
学生对化学方程式的书写掌握较差.
重点难点
1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识
教学过程
活动1讲授：利用化学方程式的简单计算
探索导航：
复习化学方程式表示的"意义：
1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）
2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
（问：能告诉我你们是怎样算的吗？）
引入：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？
①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳
②写出反应化学方程式C + O2 C O2
③写出有关物质的相对分子质量12 44
和已知量、未知量3 g x
④列比例式，求解= x = =11 g
⑤简明作答
答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
指导学生学习课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。
完成下列练习
练：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提问：同学们能从以上练习得出什么结论吗？
3、小结：
结论（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。
练：电解36克水可得到多少克氢气？
结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
练：
1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？
2、多少克的高锰酸钾完全分解后,可生成3.2克氢气？
3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？
（选做）
4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。（空气中氧气约占1/5体积）问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？
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