大学化学的酸碱滴定实验报告

大学化学的酸碱滴定实验报告（通用3篇）

大学化学的酸碱滴定实验报告 篇1

　　班级________________姓名________________实验时间______________

　　一、实验目的

　　用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测

　　溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

　　二、实验原理

　　在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?

　　c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

　　或 c(HCl)?。

　　V(NaOH)V(HCl)

　　三、实验用品

　　酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)

　　1、酸和碱反应的实质是。

　　2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?

　　3、滴定管和量筒读数时有什么区别?

　　三、数据记录与处理

　　四、问题讨论

　　酸碱中和滴定的关键是什么?

大学化学的酸碱滴定实验报告 篇2

　　一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

　　2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.

　　3.实现学习与实践相结合。

　　二.实验仪器及药品：

　　仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。

　　药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

　　三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手

　　段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

　　⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)

　　⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)

　　四.实验内容及步骤：

　　1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏

　　2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

　　3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

　　4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

　　5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

　　6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

　　7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。

　　五.数据分析：

　　1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

　　2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

　　六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L

　　②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L

　　七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液

　　的体积成正比。

　　引起误差的可能因素以及结果分析：①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏)

　　④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色控制与选择)

　　八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次

　　②锥形瓶不可以用待测液润洗

　　③滴定管尖端气泡必须排尽

　　④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

　　⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

　　⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。

大学化学的酸碱滴定实验报告 篇3

　　实验名称： 酸碱中和滴定

　　时间实验(分组)桌号 合作者 指导老师

　　一：实验目的：

　　用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

　　二：实验仪器：

　　酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。

　　实验药品： 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂：酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

　　三：实验原理：

　　c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】

　　四：实验过程：

　　(一)滴定前的准备阶段

　　1、检漏：检查滴定管是否漏水(具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。)

　　2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

　　3、量取：用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意，调整起始刻度

　　在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。

　　用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

　　V1，读至小数点后第二位 。

　　(二)滴定阶段

　　1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定

　　管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

　　2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

　　(三)实验记录

　　(四).实验数据纪录：

　　五、实验结果处理：

　　c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)注意取几次平均值。

　　六、实验评价与改进：

　　[根据：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析]