高二化学周测题-爱学范文网

2022年10月17日高二化学周测题

一、单选题（本题1-10为必做题，11-12实验班必做，其他学生选做。每题5分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）

A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益

B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间

D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

2．下列实验操作、现象、目的或结论均正确的是（）

A．

B．

C．

D．

前者产生气泡速率快

①、②溶液红色均变深

对于反应2NO2(g)⇌

N2O4(g)加压后颜色变深

测量一定时间内收集到O2的体积

FeCl3对H2O2分解催化效果比CuSO4更好

探究浓度对化学

平衡移动的影响

加压后NO2体积

分数增大

测H2O2分解速率

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)

N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行

4．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。该可逆反应中，每生成3mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是

A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

5．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。

下列说法不正确的是

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应的快慢取决于步骤

C．图中过渡态2比过渡态1稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能

6．在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：CH4(g)

+2NO2

(g)⇌

(g)

+CO2

(g)

+2H2O

(g)

，测得有关数据如表：

时间/min

0.50

0.35

0.25

0.10

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2

B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为

C．T2时CH4的平衡转化率为60.0%

D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度小于原来的二倍

7．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH> 0； P1> P2 B．反应速率B点高于D点

C．A、C两点的平衡常数相同 D．M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)

8．在2L恒容密闭容器中充入

、

，在一定条件下发生如下反应： 2H2 +CO

⇌

CH3OH，

；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

B．图象中X代表温度，

C．图象中P点代表的平衡常数K为

D．温度和容积不变，再充入

、1molCO，达到平衡时CO的转化率减小

9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?)

zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝z

B．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低

C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变

D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大

10．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)

2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

D．保持温度不变，活塞P可自由移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度和甲中C的浓度相等

11.（选做题）已知反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H=QkJ•mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是( )

温度(℃)

容器体积

CO转化率

平衡压强(P)

①

200

50%

②

200

70%

③

350

50%

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4

C．若容器体积V1＞V3，则Q＜O

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

12..在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如题图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是

A.反应 2NO(g）+O2(g)==2NO2(g)的 △H>0

B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，C起始（O2）=5.0×10 -4mol·L-1，NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2022

二、非选择题（共50分）

13（每空五分）．(1)向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH<0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1________(填“>”或“<”)T2。甲容器中反应的平衡常数K＝________。

(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为aL。

①图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是________(填字母)。

②容器A中反应到达平衡时所需时间ts，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率v(H2)＝________(用a、t的代数式表示)。

14（每空六分）．燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

Ⅰ.CaSO4(s)＋CO(g)

CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋281.4 kJ·mol－1

Ⅱ.CaSO4(s)＋CO(g)

CaS(s)＋CO2(g) ΔH2＝－43.6 kJ·mol－1

(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内的压强不发生变化

b．v正(CO)＝v正(CO2)

c．容器内气体的密度不发生变化

d．n(CO)＋n(CO2)＝1 mol

(2)一定温度下，体积为1 L容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发生反应Ⅱ，测得CO2的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：

①在0～2 min内的平均反应速率v(CO)＝________。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为________(答出一条即可)。

③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为______________________________。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，下列能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的是________(填字母)。

a．反应后气体能使品红褪色

b．反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

c．反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化

d．体系压强逐渐增大

参考答案

1-5．CACAA 6-10．DBCCC 11C 12B

1．C

【详解】

A．在化学工业中，使用催化剂能提高反应速率，但不影响化学平衡的移动，则不一定能提高经济效益，故A错误；

B．将肉类等食品进行低温冷藏，低温能抑制细菌的生成和繁殖，但不能杀死细菌，则不能使其永远不会腐败变质，故B错误；

C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，铁粉能消耗氧气，能显著延长茶叶储存时间，故C正确；

D．夏天温度比冬天高，温度高反应速率快，则夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度快，故D错误；

故答案选C。

2．A

【详解】

A．同浓度的双氧水分别滴入同浓度的FeCl3和CuSO4溶液，滴入FeCl3溶液产生气泡速率快，可以说明FeCl3对H2O2分解催化效果比CuSO4更好，A正确；

B．①中增大了铁离子浓度，颜色会加深，②中KCl溶液的滴入没有增大平衡Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3中的任何一种反应物离子的浓度，反而稀释了溶液，所以颜色会变浅，B错误；

C．加压后颜色加深是由于体积变小，NO2浓度变大的缘故，且加压后，平衡2NO2

N2O4会正向移动，NO2体积分数增减小，C错误；

D．该装置不能形成液封，产生的气体会从长颈漏斗逸出，不能收集到氧气，应使用分液漏斗，D错误；

故选A。

3．C

【解析】

试题分析：硫酸和氢氧化钡的反应中由硫酸钡白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸热的，所以A不正确；CO2分解是吸热反应，△H大于0，B不正确；C中反应是放热反应，应用容器是绝热的，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色加深，C正确；反应是否自发进行和熵变及焓变都是有关系的，D不正确，答案选C。

考点：考查热化学方程式的判断、外界条件对平衡状态的影响等

点评：本题容易错选A，这是由于没有考虑到生成的硫酸钡存在溶解平衡导致的，所以除了熟练掌握基础知识外，还需要灵活运用基础知识。

4．A

【详解】

A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图像符合题意，正确；

B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，错误；

C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；

D．反应方程式为

，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，错误。

故答案选A。

5．A

【详解】

A．由图可知，丙烷氧化制丙烯和过氧化氢的反应为吸热反应，后续的过氧化氢分解也为吸热反应，故A错误；

B．化学反应的决速步骤由慢反应决定，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知，能垒最大的是

到过渡态1的能量，能垒为1.73eV，故反应快慢取决于步骤

，故B正确；

C．由图可知过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越高越不稳定，故过渡态2更稳定，故C正确；

D．催化剂本身通过参与化学反应降低反应的活化能加快反应速率，故D正确；

选A。

6．D

【分析】

由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的浓度变化量大于温度T1的浓度变化量，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡；利用

计算CH4速率，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，计算出NO2的平均反应速率；T2时CH4的平衡转化率等于

进行计算；据此分析。

【详解】

A．T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，故A错误；

B．T1时，0～10minCH4的平均反应速率为

；在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率，其数值之比等于计量数之比，可知，T1时0～10minNO2的平均反应速率为0.03mol•L-1•min-1，故B错误；

C．由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为

＝70.0%，故C错误；

D．T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，等效为在原平衡基础增大压强，平衡正向移动，但达新平衡时N2的浓度增大，故D正确；

答案选D。

【点睛】

D项需要注意；体积不变，物质的量变为原来的2倍，若新平衡与原平衡等效，则N2平衡的浓度变为原平衡的2倍；但物质的量变为原来的2倍，新平衡与原平衡相比，其效果相当于压强增大，则N2平衡的浓度比原平衡的2倍小，但是比原平衡大。

7．B

【解析】根据图1，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，甲醇体积分数增大，相同温度下，压强P1时甲醇体积分数大于P2，所以P1> P2，故A错误；增大压强，平衡正向移动，甲醇体积分数增大，根据图示，B点甲醇体积分数大于D，所以B点压强大于D点，所以反应速率B点高于D点，故B正确；A、C两点温度不同，所以平衡常数不同，故C错误；根据图2，M、L两点，CO转化率相同，所以CH3OH的体积分数相同，甲乙体积相同，M点气体物质的量是L点的2倍，M点的温度大于L，所以p(M)> 2p(L)，故D错误。

点睛：本题考查温度、压强对平衡移动的影响，升高温度平衡向吸热方向移动、增大压强平衡向气体系数和减小的方向移动。

11.C【解析】根据表中所给数据可知，实验①和实验②温度相同，但是实验②中CO转化率大，说明P2＞P1，则反应速率：②＞①，实验③的温度高于实验②，温度越高，反应速率越大，则反应速率：③＞②，A项错误；实验①和实验②的温度相同，但容器容积未知，不能确定压强之比，B项错误；若实验①和实验③的温度相同，且V1＞V3，则实验③与实验①相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验③和实验①中CO的转化率相同，实验③的温度高于实验①，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即Q＜0，C项正确；若实验②中CO和H2的用量均加倍，则相当于增大工点移动CO的转化率大于70％，D项错误。

8．C

【详解】

A.该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，甲醇的产率降低，应根据催化剂来选择合适的温度，A项错误；

B.该反应的正反应是放热反应，又是气体分子数减小的反应，从图象看出，随着X增大，CO的转化率增大，所以X代表压强，M代表温度，温度越高，CO的平衡转化率越低，所以

，B项错误；

C.P点时CO的转化率为50%，用“三段式”法进行计算：

起始浓度/（

） 1 0.5 0

变化浓度/（

） 0.5 0.25 0.25

平衡浓度/（

） 0.5 0.25 0.25

（单位可省），C项正确；

D.温度不变，平衡常数不变，容积不变，再充入

、1molCO，相当于增大压强，平衡向右移动，

、CO的转化率都增大，D项错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查化学平衡原理以及影响化学平衡移动的因素和平衡常数计算等，意在考查考生将化学平衡图象与化学平衡原理结合的能力。

9．C

【解析】

【分析】

已知，平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L，则改变容器的体积，平衡未发生移动，则等式两边气体的计量数之和相等；

【详解】

A. 若B为气体，则各物质的计量数一定满足：x＋y＝z，若B为非气体，则x=z，A错误；

B. 若B为气体，压缩后B的体积分数不变，平衡不移动，转化率不变，B错误；

C. 无论B为固体或气体，平衡不移动，转化率不变，压缩后B的质量都不会改变，C正确；

D. 压缩时，平衡不移动，但正、逆反应速率都增大，D错误；

答案为C

10．C

【解析】

【分析】

开始加入4 mol C和2 mol D相当于起始加入2mol A和4 mol B，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等，以此解答。

【详解】

开始加入4 mol C和2 mol D相当于起始加入2mol A和4 mol B，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等，

A. 保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，故A错误；

B.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，故B错误；

C.甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，所以C选项是正确的；

D. 保持温度不变，活塞P可自由移动，则甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，由于正反应为气体体积增大的反应，甲相对于乙为加压，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的浓度大于甲中C的浓度，故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】

本题考查化学平衡移动的影响因素，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析。

12.【答案】：B

【解析】：本题考查平衡图像和平衡移动

A项图中虚线为该反应NO的平衡转化率，可知升高温度，NO的平衡转化率降低，故△H<0；

B项X点对应温度下的平衡点在X点的正上方，NO的转化率比X点大，延长反应时间，NO转化率会增大。

C项Y为平衡点，增大O2的浓度可以提高NO转化率

D项NO平衡转化率为50%，平衡时NO和NO2浓度相等，在平衡常数的表达式中数据可以抵消，所以K=1/c(O2)。C平衡（O2）<5.0×10 -4mol·L-1，K>2022。

13答案 (1)> 108 (2)①D ②mol·L－1·s－1

解析 (1)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即T1>T2；

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始/(mol·L－1) 5 3 0

转化/(mol·L－1) 4.5 2.25 4.5

平衡/(mol·L－1) 0.5 0.75 4.5

K＝＝＝108。

(2)①密度＝，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故A错误；恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故B错误；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；N2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图像相符，故D正确。

②根据反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始/mol 1 3 0

转化/mol x 3x 2x

平衡/mol 1－x 3－3x 2x

达到平衡后容器的压强变为原来的，则＝，解得x＝，v(H2)＝＝ mol·L－1·s－1。

14答案 (1)ac (2)①0.45 mol·L－1·min－1②加入催化剂(或增大压强) ③降低温度 (3)c

解析 (1)反应前后气体体积不等，则容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；v正(CO)、v正(CO2)都表示正反应，两者相等不能说明反应达到平衡状态，故b错误；有固体参加反应，则容器内气体的密度不发生变化，可说明达到平衡状态，故c正确；由碳原子守恒可知，始终有n(CO)＋n(CO2)＝1 mol，不能说明反应达到平衡状态，故d错误。

(2)①一定温度下，体积为1 L容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发生反应Ⅱ，图中2 min达到平衡状态，二氧化碳物质的量0.9 mol，CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g) ΔH2＝－43.6 kJ·mol－1，达到平衡状态消耗一氧化碳物质的量0.9 mol，在0～2 min内的平均反应速率v(CO)＝＝0.45 mol·L－1·min－1。②曲线B表示过程与曲线A相比，曲线斜率增大，反应速率增大，可为加入催化剂(或增大压强)。③反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)是体积不变的放热反应，若要提高反应体系中CO2的体积分数，需要平衡正向移动，反应为放热反应，降低温度反应正向进行。(3)反应后气体能使品红褪色，只能说明生成SO2，可能只发生反应Ⅰ，故a错误；CO的体积分数逐渐减小，也可能只发生一个反应Ⅰ，故b错误；反应Ⅰ和反应Ⅱ不同产物分别是SO2和CO2，故反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，故c正确；压强逐渐增大，说明气体物质的量增多，反应Ⅰ一定发生，不能确定反应Ⅱ是否发生，故d错误。