下面是小编为大家整理的酸和碱中和反应,优秀教案中和反应：酸和碱作用生成盐和水。
酸 + 碱 ＝ 盐 + 水
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2. 中和反应在实际中的应用。
酸和碱中和反应,优秀教案篇4
《酸和碱之间会发生什么反应》教学反思
本课从实验入手来介绍中和反应，并要求学生掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
现对本节课分析如下
一、 新颖的引导过程，突出了化学教学的特点：实验探究。
化学实验是化学课堂教学的重要手段，对本课内容来说更是如此。通过观察溶液颜色的变化，学生可以归纳出盐酸和氢氧化钠会发生反应，并且生成物的溶液是呈中性的。层层深入，引出中和反应就是酸和碱反应生成盐和水的变化。
溶液颜色的变化，特别是溶液由红色变成无色是非常快的，学生会觉得很惊奇，很想知个究竟。从而提高了学生的积极性。
二、重视微观教学
通过离子在溶液中变化来了解中和反应的实质，为以后学习复分解反应的实质作好铺垫。
三、顺利并成功演示实验应注意事项
控制好溶液的浓度是该实验的关键，酚酞溶液和盐酸的浓度要求比较浓一点，氢氧化钠溶液的浓度要稀一点，这样，颜色的变化很明显，而且溶液所时间可以缩短。
四、不足之处
学生的主体地位不明显，引导不足。另外，课堂时间控制不够准确。
酸和碱中和反应,优秀教案篇5
课题2 《酸和碱的中和反应》教学设计
一 、教学目标：
1.知识与技能：
(1)掌握酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；
(2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式；
(3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
(4)会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。
2.过程与方法：
通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。
3.情感态度与价值观：
通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。
二 、教学重点、难点：
重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。
难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。
三、教学过程：
（一）知识回顾：1、常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）及其化学式书写；
2、酸和碱的化学性质有哪些？
（二）新课-[情境引入]：
酸和碱都有一些相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应？ 从而引出课题：今天我们一起来探究酸和碱的中和反应。
[提出问题]：什么是中和反应？
[板书]：
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应
[学生上台演示实验3-8]说出现象，写出对应的化学方程式。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
[学生练习]：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Ca(OH)2+ HCl
[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。
例如：氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH + HCl === NaCl + H2O
氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O
石灰水与硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4===CaSO4 + 2H2O
[思考讨论]：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4 、CuSO4 、CaSO4的组成特点:它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物--属于盐
[板书]：中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
即：酸 + 碱 ==== 盐 + 水 (放热反应）
[设疑]：中和反应的实质是什么？
[多媒体展示]：中和反应的实质（借助FLASH动画展示NaOH和HCl反应过程）
[分析]：我们来看看微观模拟图：反应前，HCl中有解离的H+和Clˉ，NaOH中有解离的 Na+ 和OHˉ。混合后离子的种类有没有改变呢？Na+和Clˉ在溶液中粒子形式存在，加热后为NaCl白色固体物质；
HCl中的H+和NaOH的中的OHˉ在混合后的溶液中没有了，它们结合生成了一个H2O分子。H+和OHˉ没有了，因此溶液的酸性和碱性都消失了，所以我们说NaOH和HCl发生了化学反应。
[板书]：中和反应的实质：H+ + OHˉ== H2O
[设疑]：酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
[思考讨论]：1、让学生思考：生活中两个例子，澄清石灰水变浑浊、除铁锈。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20
2、讨论：中和反应与复分解反应有什么关系？生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？
[板书]：1、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应；
2、中和反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应不一定是中和反应；
3、判断中和反应的依据：反应物-酸和碱，生成物-盐和水。
[学生练习]：1、下列反应均有盐和水生成，其中属于中和反应的是（ ）
A.CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O B.Fe+2HCl === FeCl2+ H2↑
C.KOH + HCl === KCl + H2O D.2NaOH + CO2 === Na2SO4 + H2O
[过渡]：
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则帮助判断反应是否发生。如在氢氧化铜的蓝色固体中加入稀硫酸，可观察到氢氧化铜固体逐渐溶解、溶液变为蓝色说明他们之间发生了反应。同学们注意观察下面这两种物质的反应是否发生？
[演示实验]：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
[设疑]：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
[讲解]：从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
[设疑]：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
[讨论]：1、填表：
2、要求学生思考设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，师生讨论分析，总结.
[设问]：通过以上的实验我们知道氢氧化钠和稀盐酸之间可以发生反应，恰好中和生成了什么物质呢？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？
[学生活动]：讨论，回答：是NaCl。（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则是NaCl。）
[小结]：NaOH + HCl === NaCl + H2O
[思考]：1.加入酚酞的作用？为什么不用紫色石蕊试液？2.在操作中为什么必须逐滴滴入稀盐酸？3.用玻璃棒搅拌的目的是什么？不搅拌的后果会怎样？（取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，在酒精灯上使液体蒸发，
[讨论]：4.如果先盐酸后在加酚酞会出现什么情况？
[分析]：变红-氢氧化钠过量，不变红-可能是恰好完全反应，可能是眼酸过量。
[思考]：怎样证明是酸和碱恰好中和，还是酸过量？
[分析总结]：1.紫色石蕊试液，2.活泼金属，3、金属氧化物，4.不溶性碱，5，碳酸盐等。
[本节课小结]：学生自我总结，教师点评
[多媒体展示]：本节要点：中和反应 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
【投影展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片
【归纳】中和反应在实际中的应用：
1：改良酸性土壤 ：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。
2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和：
3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。
设计意图： 通过图片展示，让学生深刻感受到化学知识与生活实际的密切联系，形成化学来源于生活，服务于生活的理念。激发学生发散思维。理解中和反应定义，知道中和反应在生产、生活中的应用。
四、【知识小结】：本节课你有哪些收获？
五、【作业设计】：P65页1-4题
六、【板书设计】：
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应 中和反应：酸 + 碱 ==== 盐 + 水（放热反应）
中和反应的实质：H+ + OHˉ== H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改良酸性土壤 2.处理工厂的废水 3.用于医药
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